https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=134.3.176.110Wikipedia (Deutsch) – Lokale Kopie - Benutzerbeiträge [de]2026-06-22T05:13:15ZBenutzerbeiträgeMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Titration_nach_Mohr&diff=913157Titration nach Mohr2024-01-14T11:20:38Z<p>134.3.176.110: fehlendes Komma ergänzt</p>
<hr />
<div>Die '''Titration nach Mohr''' ist eine Methode zur [[quantitativ]]en Bestimmung von [[Chlorid]]- und [[Bromid]]ionen. Sie wird zur [[Argentometrie]] gezählt. Benannt ist die Methode nach dem deutschen Pharmazeuten [[Karl Friedrich Mohr]].<ref>{{Literatur |Autor=Friedrich Mohr |Titel=Lehrbuch der chemisch-analytischen Titrirmethode. Nach eigenen Versuchen und systematisch dargestellt |TitelErg=Für Chemiker, Ärzte und Pharmaceuten, Berg- u. Hüttenmänner, Fabrikanten, Agronomen, Metallurgen, Münzbeamte etc. |Auflage=Zweite umgearbeitete |Verlag=Friedrich Vieweg und Sohn |Ort=Braunschweig |Datum=1862-11 |Kapitel=VII Fällungsanalysen § 138 Chlor |Seiten=317-320 |Online=[https://reader.digitale-sammlungen.de//de/fs1/object/display/bsb10073431_00345.html online auf den Seiten der Bayerischen Staatsbibliothek] |Abruf=2015-01-09}}</ref><br />
<br />
== Titration ==<br />
Bei dieser [[Titration]] wird die chlorid- oder bromidhaltige Lösung direkt mit [[Silbernitrat]]-[[Maßlösung]] titriert. Als [[Indikator (Chemie)|Indikator]] wird dabei [[Kaliumchromat]] verwendet. Am [[Äquivalenzpunkt]] wird dabei [[Silberchromat]] gebildet. Dieses ist schwerlöslich und im Gegensatz zum ebenfalls schwerlöslichen [[Silberchlorid]] rotbraun.<br />
<br />
:<math>\mathrm{Cl^- _{(aq)} + Ag^+ _{(aq)} \longrightarrow AgCl \downarrow }</math><br />
: <small>Bis zum Äquivalenzpunkt fällt bei Zugabe von Silbernitratlösung weißes Silberchlorid aus.</small><br />
<br />
:<math>\mathrm{CrO_{4(aq)}^{2-} + 2 \ Ag^+ _{(aq)} \longrightarrow Ag_2CrO_4 \downarrow }</math><br />
: <small>Ab dem Äquivalenzpunkt bildet sich schwerlösliches Silberchromat, das als rotbrauner Niederschlag ausfällt.</small><br />
<br />
== Bedingungen ==<br />
Bei dieser Titration ist es wichtig, einen [[pH-Wert]] zwischen 6,5 und 10,5 einzuhalten, da sonst verfälschte Ergebnisse erhalten werden.<ref name="JanderJahr">Gerhard Schulze, Jürgen Simon, ''Jander·Jahr Maßanalyse.'' 17. Auflage. de Gruyter, Berlin, 2009, S. 140.</ref> Dies wird meist mit [[Essigsäure]] oder [[Natriumhydrogencarbonat]]-Lösung erreicht. Ist die Lösung zu sauer, so liegt das Kaliumchromat vorwiegend als Dichromat vor, der Farbumschlag erfolgt zu spät. Im basischen Bereich fällt schwerlösliches [[Silber(I)-oxid]] aus, das ebenfalls die Ergebnisse verfälscht. Iodid kann nicht nach Mohr titriert werden, weil das als Indikator verwendete Chromat das Iodid zu Iod oder höheren Oxidationsstufen oxidiert. Zum einen käme es so zu Minderbefunden, zum anderen würde sich der Indikator verbrauchen, könnte also auch nicht mehr als solcher fungieren.<br />
<br />
== Sonstiges ==<br />
<br />
Dieses Bestimmungsverfahren wird im [[Arzneibuch|Österreichischen Arzneibuch]] (ÖAB) angewendet.<br />
<br />
Ähnliche Bestimmungsverfahren für Halogenidionen, die ohne das giftige Chromat auskommen, sind die [[Titration nach Fajans]] und die [[Titration nach Volhard]].<br />
<br />
== Quellen ==<br />
* Jander, Blasius: ''Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum.'' 14. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart, Leipzig 1995, ISBN 3-7776-0672-3.<br />
<br />
* Mohr, Friedrich: Lehrbuch der chemisch-analytischen Titriermethode. 1. Auflage. Friedrich Vieweg und Sohn, Braunschweig 1855, 2. Abteilung, S. 10 ff.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Titration]]</div>134.3.176.110