Gold(III)-oxid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Gold(III)-oxid
	Vorlage:Farbe Au3+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Gold(III)-oxid
Verhältnisformel	Au2O3
Kurzbeschreibung	braunes Pulver<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-122-1
ECHA-InfoCard	100.013.748
PubChem	164805
ChemSpider	144478
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Eigenschaften
Molare Masse	441,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma"/>
Dichte	3,6 g·cm−3<ref name="alfa">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar)..</ref>
Schmelzpunkt	Zersetzung bei ca. 150 °C in Au und O2<ref name="alfa"/>
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser<ref name="alfa"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Achtung	Gefahrensymbol
	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 315‐319
	P: 264‐280‐302+352‐305+351+338‐332+313‐337+313<ref name="Sigma" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gold(III)-oxid (Au₂O₃) ist das stabilste bekannte Oxid des chemischen Elements Gold. Es ist ein rotbrauner, kristalliner, lichtempfindlicher Feststoff. Die Verbindung ist thermisch instabil und zersetzt sich oberhalb von etwa 160 °C wieder in die Elemente. Au₂O₃ hat eine verzerrte quadratisch-planare Kristallstruktur, bestehend aus AuO₄-Einheiten.

Darstellung

Die Verbindung ist aufgrund des edlen Charakters von elementarem Gold nicht durch dessen Oxidation mit Sauerstoff herstellbar. Es ist allerdings durch die direkte Reaktion von Gold mit einem Sauerstoffplasma darstellbar. Chemisch geht man von in wässriger Lösung stabilem Trichlorogold-Hydrat AuCl₃·H₂O (eigentlich Hydrogentrichlorohydroxidoaurat(III) H[AuCl₃(OH)]) oder der Tetrachloridogoldsäure H[AuCl₄]·4 H₂O aus, das, mit Natriumcarbonat versetzt, als ein brauner Niederschlag Au₂O₃·x H₂O ausfällt. Nach dem Trocknen über Silicagel spaltet dieses Wasser ab und ergibt Au₂O₃·2-3 H₂O. Dieses kann dann weiter bei vierwöchigem Tempern in Wasser bei 280 °C und 3000 Bar Druck (siehe dazu Prinzip vom kleinsten Zwang) zu reinem polykristallinem und wasserfreiem Gold(III)-oxid Au₂O₃ umgewandelt werden.<ref name="Brauer-2">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1090.</ref>

Verwendung

Goldoxid kann zum Färben von Gläsern (Goldrubinglas) verwendet werden, spezielle Anwendungen in der Optoelektronik sind auch möglich.

Einzelnachweise

Weblinks

Jörg Michael Gottfried: CO-Oxidation an Gold, Adsorption und Reaktion von Sauerstoff, Kohlenmonoxid und Kohlendioxid an einer Au(110)-(1x2)-Oberfläche, Dissertation an der FU Berlin
3D-Bilder mit Hilfe von Goldoxid