Molybdän(VI)-fluorid

Strukturformel
Molybdän(VI)-fluorid
Allgemeines
Name	Molybdän(VI)-fluorid
Andere Namen	Molybdänhexafluorid
Summenformel	MoF6
Kurzbeschreibung	farblose bis gelbliche Flüssigkeit mit stechendem Geruch<ref name="GESTIS"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-026-5 ECHA-InfoCard 100.029.114 PubChem 82219 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	209,93 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	3,50 g·cm−3 (−140 °C)<ref name="D_BLOCK_XF6"/> 2,54 g·cm−3 (19 °C)<ref name="brauer"/>
Schmelzpunkt	17,5 °C<ref name="GESTIS"/>
Siedepunkt	34,0 °C<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	reagiert mit Wasser<ref name="brauer"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS"/> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 330​‐​314 EUH: 032 P: 280​‐​301+330+331​‐​303+361+353​‐​304+340​‐​310​‐​305+351+338<ref name="GESTIS"/>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Molybdän(VI)-fluorid (MoF₆), häufig auch Molybdänhexafluorid, ist eine chemische Verbindung der Elemente Molybdän und Fluor und gehört zur Stoffgruppe der Hexafluoride. Es ist das höchste Fluorid des Molybdäns. Da Molybdän ein Spaltprodukt des Urans ist, tritt Molybdänhexafluorid als Verunreinigung von Uranhexafluorid auf. Ferner ist es aufgrund der chemischen Ähnlichkeit von Molybdän und Wolfram auch als Verunreinigung in Wolfram(VI)-fluorid enthalten. Es kann aus diesem durch Reduktion eines WF₆-MoF₆-Gemisches mit einem beliebigen Element, einschließlich Molybdän, bei mäßig erhöhter Temperatur entfernt werden.<ref>Patent US5234679: Method of Refining Tungsten Hexafluoride Containing Molybdenum Hexafluoride as an Impurity. Veröffentlicht am 10. August 1993, Erfinder: TAKASHI SUENAGA, MITSUYA OHASHI, TAKASHI YONEDA, YOSHIYUKI KOBAYASHI.‌</ref><ref>Patent US6896866: Method for Purification of Tungsten Hexafluoride. Veröffentlicht am 15. Mai 2003, Erfinder: HIROHISA KIKUYAMA, MASAHIDE WAKI, KAZUYUKI FUJIMOTO, YOSHINORI NAKAGAWA.‌</ref>

Darstellung

Molybdänhexafluorid wird durch direkte Umsetzung des Metalls in einem Überschuss von elementarem Fluor (F₂) dargestellt.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 267.</ref>

<chem>Mo + 3 F2 -> MoF6</chem>

Eigenschaften

Molybdänhexafluorid ist bei Raumtemperatur eine feuchtigkeitsempfindliche, farblose bis gelbliche Flüssigkeit mit stechendem Geruch<ref name="GESTIS"/>, die bei 17,5 °C zu einem weißen kristallinen Feststoff erstarrt bzw. bei 34,0 °C siedet.<ref name="CRC_HANDBOOK_MoF6"/> Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem (gemessen bei −140 °C) in der Raumgruppe Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterparametern a = 939,4 pm, b = 854,3 pm und c = 495,9 pm und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle mit einer berechneten Dichte von 3,50 g·cm⁻³.<ref name="D_BLOCK_XF6"/> Die Fluoratome nehmen dabei die Hexagonal dichteste Kugelpackung ein.<ref>J. H. Levy, J. C Taylor, A. B. Waugh: "Neutron Powder Structural Studies of UF₆, MoF₆ and WF₆ at 77 K", in: Journal of Fluorine Chemistry, 1983, 23 (1), S. 29–36 (doi:10.1016/S0022-1139(00)81276-2).</ref> Das MoF₆-Molekül ist oktaedrisch (O_h); die Mo–F-Bindungslänge beträgt 181,7 pm.<ref name="D_BLOCK_XF6"/>

Einzelnachweise

<references> <ref name="CRC_HANDBOOK_MoF6">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-77.</ref> <ref name="D_BLOCK_XF6">T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788 (doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614).</ref> <ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> </references>

Literatur

• Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 53, Molybdän, Teil A, S. 150–151; Teil B 5, S. 117–182.