Silbersulfid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Silber(I)-oxid
	Vorlage:Farbe Ag+ 0 Vorlage:Farbe S2−
Allgemeines
Name	Silbersulfid
Andere Namen	Schwefelsilber; Silber(I)-sulfid;
Verhältnisformel	Ag2S
Kurzbeschreibung	schwarzgrauer, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	244-438-2
ECHA-InfoCard	100.040.384
PubChem	166738
ChemSpider	145878
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Eigenschaften
Molare Masse	247,80 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,234 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	845 °C<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	äußerst schwer löslich in Wasser<ref name="GESTIS"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" />	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze<ref name="GESTIS" />
MAK	0,01 mg·m−3<ref name="GESTIS"/>
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−32,6 kJ·mol−1<ref name="CRC90_5_4">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-4.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silbersulfid (auch Schwefelsilber, umgangssprachlich „angelaufenes“ oder „beschlagenes“ Silber; Ag₂S) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfide.

Vorkommen

Mineralisch kommt Silbersulfid als Akanthit (Silberglanz) sowie als instabile Hochtemperaturmodifikation Argentit vor.

Gewinnung und Darstellung

Silbersulfid ist ein aus einer chemischen Reaktion von Schwefel und Silber entstandenes Salz.

Man erhält es auch aus Silberlösungen durch Zugabe von Schwefelwasserstoff. Dieses Salz ist in Wasser äußerst schwer löslich.

Silbersulfid lässt sich auch aus Silber und Schwefelwasserstoff gewinnen, sofern die Anwesenheit von Sauerstoff gegeben ist, da die Bildung des schwerlöslichen Sulfids Energie freisetzt und dadurch das verminderte Redoxpotential des Silbers eine Oxidation mit Sauerstoff ermöglicht.

Eine weitere Möglichkeit, Silbersulfid herzustellen, besteht darin, Schwefel auf Silber zu streuen und einige Zeit abzuwarten.

Die Trennung dieses Reinstoffs in seine beiden Elemente erfolgt, indem er z. B. in einem Reagenzglas ständig erhitzt wird. Alternativ lässt sich Silbersulfid zerlegen, indem man es im Muffelofen in einem Schmelztiegel auf ca. 1000 °C erhitzt. Hierbei verdampft und verbrennt der Schwefel, während geschmolzenes Silber zurückbleibt. Es entsteht beim Recycling von Silberabfällen in Chemielaboren: Aus Silbersalzlösungen wird Silbersulfid durch Natriumsulfidlösung im salpetersauren Milieu ausgefällt.

Silbersulfid kann von Silberbesteck oder anderen silbernen oder versilberten Gegenständen im Rahmen der Silberpflege abrasiv oder oberflächenschonender durch Reduktion entfernt werden. So kann die Deckschicht in einer heißen Soda- oder Kochsalzlösung, in die ein Stück Alufolie gelegt wird, wieder reduziert und so das Anlaufen wieder rückgängig gemacht werden (wegen eventuell starker Geruchsbelastung – Schwefelwasserstoff riecht nach verrottenden Eiern – besser bei guter Durchlüftung durchführen).<ref>chemieunterricht.de: Chemie im und ums Haus</ref><ref>Wie funktioniert das Reinigen von angelaufenem Silber?</ref>

Eigenschaften

Silbersulfid ist ein schwarzer Feststoff. Es ist löslich in einer KCN-Lösung (Kaliumcyanid) sowie in konzentrierter Salpetersäure und unlöslich in wässrigem Ammoniak. Es tritt in zwei Modifikationen auf. Einer mit monoklinen Kristallstruktur und der Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2, a = 4,23, b = 6,91, c = 7,87 Å, β = 99°35 sowie einer mit kubischer Kristallstruktur mit der Raumgruppe Im3m (Nr. 229)Vorlage:Raumgruppe/229, a = 4,865 Å, 177 °C. Die Bildungsenthalpie beträgt −31,8 kJ/mol.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1000.</ref>

Silbersulfid ist ein elektrischer Nichtleiter.<ref>Electronic Engineering - Grundlagen: <templatestyles src="Webarchiv/styles.css" />Tab. 4.1: Metallische Werkstoffe und Eigenschaften (Memento vom 23. Januar 2013 im Internet Archive) (PDF 156,3 kB; S. 2)</ref> Dies stellt ein Problem beim Einsatz des sehr gut leitenden Silbers in der Elektronik als Kontaktwerkstoff dar, da daraus hergestellte oder damit beschichtete Kontakte und Lötanschlüsse durch Schwefelverbindungen der Umgebung unbrauchbar werden.