σ-Bindung

Datei:Dihydrogen-HOMO-phase-3D-balls.svg

Molekülorbital von H₂, Kombination zweier s-Orbitale

Datei:Molecular orbital of hydrogen fluoride.svg

Molekülorbital von Fluorwasserstoff (HF), Kombination von s- und p_z-Orbital

Die σ-Bindung (Sigma-Bindung) ist neben der π-Bindung und der (seltenen) δ-Bindung eine Art der kovalenten chemischen Bindung. σ-Orbitale sind definitionsgemäß solche, die rotationssymmetrisch zur Bindungsachse sind und keine Knotenebene in Bindungsrichtung aufweisen. Möglich ist das bei Kombinationen aus s-, p_z- und d_z²-Orbitalen (wobei z die Richtung der Verbindungsachse beider Atome ist).<ref name="Römpp">Eintrag zu Sigma-Bindungen. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum{{#invoke:TemplatePar|valid|ID|2=/^RD%-%d%d%-%d%d%d%d%d$/ |cat= {{#ifeq: 0 | 0 | Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:RömppOnline}} |template= Vorlage:RömppOnline }}{{#invoke:TemplatePar|check |all= Name= |opt= ID= Abruf= |cat= {{#ifeq: 0 | 0 | Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:RömppOnline}} |template= Vorlage:RömppOnline }}{{#if: {{#invoke:Wikidata|pageId}}||{{#ifeq: 0 | 0 | }} }}</ref>

Einzelnachweise

<references />