Quelltext der Seite Hypobromige Säure

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel  = [[Datei:hypobromous_acid.png|100px|Struktur von Hypobromiger Säure]]
| Andere Namen    = * Unterbromige Säure (veraltet)
* Brom(I)-säure
| Summenformel    = HBrO
| CAS             = {{CASRN|13517-11-8}}
| EG-Nummer       = 927-683-6
| ECHA-ID         = 100.119.006
| PubChem         = 83547
| ChemSpider      = 75379
| Beschreibung    = nur in Lösung beständige, schwach dissoziierte Säure<ref name="HoWi"/>
| Molare Masse    = 96,91 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat        = 
| Dichte          = 
| Schmelzpunkt    = 
| Siedepunkt      = 
| Dampfdruck      = 
| pKs             = 7,69<ref name="HoWi"/>
| Löslichkeit     = löslich in Wasser<ref name="HoWi"/>
| Quelle GHS-Kz   = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort  = 
| H               = {{H-Sätze|/}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|/}}
| P               = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P        = 
}}

Als '''Hypobromige Säure''', veraltet auch '''Unterbromige Säure''', wird die [[Sauerstoffsäure]] des [[Brom]]s in der [[Oxidationsstufe]] +1 mit der Summenformel HBrO bezeichnet. Sie ist nur in Lösung beständig und kann nicht rein erhalten werden. Ihre [[Salze]] und [[Ester]] werden als [[Hypobromite]] bezeichnet.

== Gewinnung und Darstellung ==
Hypobromige Säure wird durch [[Disproportionierung]] von molekularem Brom in Wasser erhalten. 

:<math>\mathrm{Br_2 + H_2O \longrightarrow HBrO + HBr}</math>

Um das Gleichgewicht, das auf der linken Seite liegt, in die gewünschte Richtung zu verschieben, wird der entstehende [[Bromwasserstoff]] mit einem Überschuss [[Quecksilber(II)-oxid]] abgefangen:<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=?}}</ref>

:<math>\mathrm{2 \ Br_2 + 3 \ HgO + H_2O \longrightarrow HgBr_2 + 2 \ HgO + 2 \ HBrO}</math>
:<small>HgBr<sub>2</sub> und HgO bilden zusammen [[Quecksilberoxidbromid]] HgBr<sub>2</sub>·2 HgO.</small>

Die hierbei entstehende Lösung der Hypobromigen Säure lässt sich nur bis zu einem Gehalt von 6 % anreichern.<ref>{{RömppOnline|ID=RD-08-02635|Name=Hypobromigsäure|Abruf=2014-06-18}}</ref>

== Eigenschaften ==
Hypobromige Säure bildet, ebenso wir ihre Salze, gelb gefärbte Lösungen von aromatischem Geruch.<ref name="HoWi"/> Die Säure und ihre Salze sind unbeständig und neigen zur Disproportionierung in [[Bromwasserstoffsäure]] und [[Bromsäure]] beziehungsweise in [[Bromide|Bromid]] und [[Bromate|Bromat]]. Herstellung und Aufbewahrung müssen daher bei 0&nbsp;°C erfolgen.<ref name="HoWi"/>

:<math>\mathrm{3 \ HBrO \longrightarrow 2 \ HBr + HBrO_3}</math>

Sie ist eine [[Schwache Säuren|schwache Säure]] und ein kräftiges [[Oxidationsmittel]]. In saurer Lösung beträgt das [[Elektrodenpotential#Normalpotential|Normalpotential]] für das Paar HBrO/Br<sup>−</sup> +1,34 V.<ref name="HoWi"/>

== Verwendung ==
Aufgrund ihrer oxidierenden Eigenschaft finden Hypobromitlösungen Anwendung als [[Bleichmittel|Bleich-]] und Oxidations- (Alkalihypobromite) und [[Desinfektionsmittel]].<ref name="Eckard Amelingmeier, Michael Berger, Uwe Bergsträßer, Henning Bockhorn, Peter Botschwina">{{Literatur| Autor=Eckard Amelingmeier, Michael Berger, Uwe Bergsträßer, Henning Bockhorn, Peter Botschwina | Titel=RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999 | Verlag=Thieme | ISBN=978-3-13-199991-7 | Datum=2014 | Online={{Google Buch | BuchID=go6ZAwAAQBAJ | Seite=1864 }} | Seiten=1864 }}</ref> Die besten Ergebnisse werden hierbei erzielt, wenn sie in Kombination mit der homologen [[Hypochlorige Säure|Hypochlorigen Säure]] verwendet wird.<ref>{{Literatur |Autor=Edwin L. Thomas, Paula M. Bozeman, M.Margaret Jefferson, Charles C. King |Titel=Oxidation of Bromide by the Human Leukocyte Enzymes Myeloperoxidase and Eosinophil Peroxidase |Sammelwerk=Journal of Biological Chemistry |Band=270 |Nummer=7 |Verlag= |Datum=1995 |Seiten=2906–2913 |DOI=10.1074/jbc.270.7.2906}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references/>{{Navigationsleiste Bromsauerstoffsäuren}}

{{SORTIERUNG:Hypobromige Saure}}
[[Kategorie:Halogensauerstoffsäure]]
[[Kategorie:Bromverbindung]]