Quelltext der Seite Kaliumamid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel      = [[Datei:Potassium-amide-2D-ionic.svg|150px|Strukturformel von Kaliumamid]]
| Andere Namen        = 
| Summenformel        = KNH<sub>2</sub>
| CAS                 = {{CASRN|17242-52-3}}
| EG-Nummer           = 241-275-9
| ECHA-ID             = 100.037.508
| PubChem             = 87015
| ChemSpider          = 
| Beschreibung        = weißes bis graues Pulver mit Geruch nach Ammoniak<ref name="alkalimetals">Alkalimetals:  {{Webarchiv|text=MSDS |url=http://www.alkalimetals.com/msds/POTASSIUM%20AMIDE_MSDS.pdf |wayback=20160304203209 |archiv-bot= }} (PDF; 27&nbsp;kB)</ref>
| Molare Masse        = 55,12 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat            = fest
| Dichte              = 1,57 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Lax">{{Literatur | Autor = [[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]] | Titel = [[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]] | Verlag = | ISBN = 978-3540600350 | Jahr = 2007 | Online = {{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 510 }} | Seiten = 510}}</ref>
| Schmelzpunkt        = 338 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Lax" />
| Siedepunkt          = <!--  °C -->
| Dampfdruck          = <!--  [[Pascal (Einheit)|hPa]] ( °C) -->
| Löslichkeit         = reagiert mit Wasser<ref name="alkalimetals" />
| Brechungsindex      = 
| Quelle GHS-Kz       = NV
| GHS-Piktogramme     = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort      = 
| H                   = {{H-Sätze|/}}
| EUH                 = {{EUH-Sätze|/}}
| P                   = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P            = 
}}

'''Kaliumamid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der [[Stoffgruppe]] der [[Metallamid]]e.

== Gewinnung und Darstellung ==
Kaliumamid kann durch Reaktion von [[Kalium]] mit [[Ammoniak]] gewonnen werden.<ref name='Abegg'>R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 368. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor09koppgoog#page/n387/mode/2up Volltext]</ref>
:<math>\mathrm{2\ K + 2\ NH_3 \xrightarrow{65-105^oC} 2\ KNH_2 + \ H_2 }</math>
Es wurde zuerst 1808 von [[Joseph Louis Gay-Lussac]] und [[Louis Jacques Thénard]] dargestellt.<ref name="Chronologie">{{Literatur 
 | Autor  = Sächsische Akademie der Wissenschaften
 | Titel  = Chronologie der Naturwissenschaften
 | Verlag = 
 | ISBN   = 978-3-8171-1610-2
 | Jahr   = 2002
 | Online = 
  {{Google Buch
  | BuchID = mCkYTgyaJ84C
  | Seite = 364
 }}
  | Seiten = 364
 }}</ref>

== Eigenschaften ==
Kaliumamid ist ein weißes bis graues hygroskopisches Pulver mit Geruch nach Ammoniak, das mit Wasser reagiert.<ref name="alkalimetals" /><ref name="Lax"/> Es besitzt eine [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|P21/m|lang}}.<ref>{{cite journal | author = R. Juza, H. Jacobs, W. Klose | journal = Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie | year = 1965 | volume = 338 | pages = 171–178 | doi = 10.1002/zaac.19653380309 | title = Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid }}</ref> Es zersetzt sich an feuchter Luft, wobei sich Ammoniak und [[Kaliumhydroxid]] bilden.<ref name="Lax" />

== Verwendung ==
Kaliumamid wird in der [[Organische Chemie|organischen Chemie]] (z.&nbsp;B. für [[nukleophile Substitution]]en und [[Polymerisation]]en) verwendet.<ref name="buch">{{Literatur 
 | Autor  = Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Andrea Wanninger
 | Titel  = Taschenbuch der Chemie
 | Verlag = 
 | ISBN   = 978-3-8171-1760-4
 | Jahr   = 2007
 | Online = 
  {{Google Buch
  | BuchID = g3tqnID9TGYC
  | Seite = 286
 }}
  | Seiten = 286
 }}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Metallamid]]