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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Bariumperoxid.png|200px|Kristallstruktur von Bariumperoxid]]
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Barium|Ba]]2+ {{0}} {{Farbe|#FF0000|Kreis=1}}–{{Farbe|#FF0000|Kreis=1}} [[Sauerstoff|[O–O]]]2−
| Kristallstruktur = Ja
| Kristallsystem = tetragonal
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|I4/mmm|kurz}}
| Gitterkonstanten =
| Andere Namen = Bariumsuperoxid
| Summenformel = BaO2
| CAS = * {{CASRN|1304-29-6}}
* {{CASRN|12230-86-3|KeinCASLink=1|Q0}} (Octahydrat)
| EG-Nummer = 215-128-4
| ECHA-ID = 100.013.754
| PubChem = 14773
| Beschreibung = farbloser Feststoff<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-02-00253|Name=Bariumperoxid|Abruf=2014-07-14}}</ref>
| Molare Masse = 169,34 g·mol−1
| Aggregat = fest
| Dichte = * 4,96 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
* 2,29 g·cm−3<ref name="Lax">[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]: ''[[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 328 ({{Google Buch|BuchID=oWjEKDnsJgEC|Seite=328}}).</ref>
| Schmelzpunkt = 450 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = Zersetzung bei >700 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * gering in Wasser (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
* nahezu unlöslich in [[Ethanol]] und [[Diethylether]]<ref name="roempp" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.013.754|Name=Barium peroxide|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumperoxid|ZVG=500014|CAS=1304-29-6|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|05|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|302+332|314|412}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|260|273|280|303+361+353|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 0,5 g·m−3 (Barium)<ref name="GESTIS" />
}}

'''Bariumperoxid''' ist eine [[chemische Verbindung]] der Elemente [[Barium]] und [[Sauerstoff]] mit der Summenformel BaO2. Beim Erhitzen über 700 °C gibt BaO2 Sauerstoff ab. Bariumperoxid kann aufgrund seiner Verwandtschaft mit dem [[Wasserstoffperoxid|H2O2]] als [[Oxidationsmittel|Oxidations-]] wie auch als [[Reduktionsmittel]] wirken.

== Geschichte ==
Bariumperoxid ist die erste durch [[Alexander von Humboldt]] (1799) bekannt gewordene Peroxo-Verbindung.<ref name="WiKü">Winnacker Küchler, ''Chemische Technologie'' Band 1, 3. Auflage 1970, Seite 514</ref>

== Herstellung ==
Bariumperoxid wird durch Umsetzung von [[Bariumoxid]] mit Luft bei einem Druck von 2 bar und Temperaturen zwischen 500 °C und 600 °C hergestellt.<ref name="Holleman-Wiberg2017">[[Egon Wiberg|Wiberg, E.]]; [[Nils Wiberg|Wiberg, N.]]; [[Arnold F. Holleman|Holleman, A.F.]]: ''[[Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie|Anorganische Chemie]]'', 103. Auflage, 2017 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-026932-1, S. 603, (abgerufen über [[Verlag Walter de Gruyter|De Gruyter]] Online).</ref> Die Umsetzung verläuft mit einer molaren [[Reaktionsenthalpie]] von −143 kJ·mol−1 exotherm.<ref name = "Holleman-Wiberg2017"/>

:<math>\mathrm{2\,BaO + O_2 \rightleftharpoons 2\,BaO_2}</math>

Im Labor kann es auch aus [[Bariumchlorid]]lösung und [[Wasserstoffperoxid]] im [[Basen (Chemie)|Basischen]] gewonnen werden. Dabei entsteht zunächst das Octahydrat, das anschließend durch Erhitzen in Bariumperoxid umgewandelt werden kann.

== Eigenschaften ==
Bariumperoxid ist ein sehr reaktionsfähiger brandfördernder weißer bis grauer Feststoff, der sich in Wasser zersetzt. Thermisch zersetzt sich Bariumperoxid oberhalb von 700 °C, wobei [[Sauerstoff]] und Bariumoxid entstehen.<ref name="GESTIS" /> Bariumperoxid besitzt eine tetragonale Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|I4/mmm|lang}}. Das Oktahydrat kristallisiert ebenfalls tetragonal, jedoch in der Raumgruppe {{Raumgruppe|P4/mcc|kurz}}.<ref name="Lax" />

== Verwendung ==
Bariumperoxid wird hauptsächlich in der [[Pyrotechnik]] als Sauerstofflieferant und zur Erzeugung grüner Flammenfärbungen verwendet.<ref name = "Holleman-Wiberg2017"/> Mit [[Magnesium]]pulver findet es in [[Zündkirsche]]n Anwendung. Auch dient es zum Entfärben von [[Blei]]gläsern und zum [[Bleichen]] von Stroh und Seide.

Früher spielte Bariumperoxid zur großtechnischen Herstellung von [[Wasserstoffperoxid]] (Brinsches Peroxid-Verfahren) eine große Rolle:

:<math>\mathrm{1) \ BaSO_4 + C \longrightarrow \ BaO + CO + SO_2}</math>

:<math>\mathrm{2) \ 2 \ BaO + O_2 \longrightarrow \ 2 \ BaO_2}</math>

:<math>\mathrm{3) \ BaO_2 + H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 + H_2O_2}</math>

Erläuterung:

# Umwandlung des [[Bariumsulfat|Sulfats]] in das [[Bariumoxid|Oxid]], das [[Schwefeldioxid|SO2]] wird zur Herstellung der im dritten Schritt benötigten [[Schwefelsäure]] eingesetzt.
# Synthese des Bariumperoxids
# Gewinnung des [[Wasserstoffperoxid]]s; das BaSO4 wird als Rohstoff in den Kreislauf zurückgegeben

Heutzutage ist dieses Vorgehen praktisch vollständig vom energetisch weniger aufwändigen [[Anthrachinon-Verfahren]] verdrängt.

Ein weiteres historisches Verfahren, in dem Bariumperoxid als Zwischenprodukt genutzt wurde, war das Brinsche Sauerstoff-Verfahren zur technischen Darstellung von Sauerstoff. Im ersten Schritt wurde aus Bariumoxid BaO durch Erhitzen mit Luft, die von CO2 befreit worden war, Bariumperoxid hergestellt, wobei dieser Schritt der gleiche ist wie der zweite des obigen Peroxid-Verfahrens:
:<math>\mathrm{1) \ 2 \ BaO + O_2 \longrightarrow \ 2 \ BaO_2}</math>
Nachdem der Luftstickstoff entfernt worden war, wurde dann das erhaltene Bariumperoxid entweder weiter erhitzt, bis es bei 800 °C den Sauerstoff wieder abgab, oder der Sauerstoff wurde bei 700 °C mit einer [[Vakuumpumpe]] abgezogen:
:<math>\mathrm{2) \ 2 \ BaO_2 \longrightarrow \ 2 \ BaO + \ O_2}</math>
Der auf diese Weise gewonnene Sauerstoff war ca. 96%ig.<ref>{{Literatur |Autor=A. Smith, J. D'Ans |Titel=
Einführung in die allgemeine und anorganische Chemie auf elementarer Grundlage |Auflage=XII. |Verlag=G. Braun |Ort=Karlsruhe |Datum=1948 |Seiten=31–32}}</ref> Wie alle chemischen Verfahren, die ausschließlich zur Gewinnung von Sauerstoff dienen, hat es keine Bedeutung mehr, seit sich das [[Linde-Verfahren]] durchgesetzt hat.

== Sicherheitshinweise ==
Beim Mischen von Bariumperoxid mit brennbaren Stoffen besteht [[Explosionsgefahr]].<ref name="GESTIS" />

== Einzelnachweise ==
<references />

{{NaviBlock
|Navigationsleiste Erdalkalimetallperoxide
}}

[[Kategorie:Bariumverbindung]]
[[Kategorie:Peroxid]]

Bariumperoxid - Versionsgeschichte

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