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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Calcium Oxalate Structural Formula V1.svg|120px|Strukturformel Calciumoxalat]]
| Name = Calciumoxalat
| Andere Namen = * Kalziumoxalat
* Calciumethandioat
| Summenformel = CaC2O4
| CAS = * {{CASRN|563-72-4}}
* {{CASRN|5794-28-5|Q27260343|KeinCASLink=1}} (Monohydrat)
| EG-Nummer = 209-260-1
| ECHA-ID = 100.008.419
| PubChem = 33005
| ChemSpider = 30549
| Beschreibung = farblose Kristalle (Monohydrat)<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-03-00157|Name=Calciumoxalat|Abruf=2014-09-29}}</ref>
| Molare Masse = 128,10 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1 146,12 g·mol−1 (Monohydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,12 g·[[Meter|cm]]−3 (Monohydrat)<ref name="alfa">{{Alfa|13007|Name=Calciumoxalat-Monohydrat|Abruf=2010-01-31}}</ref>
| Schmelzpunkt = 200 [[Grad Celsius|°C]] (Kristallwasserabgabe)<ref name="alfa" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = praktisch unlöslich in Wasser<ref name="roempp" /> (0,0061 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="CRC Handbook" />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.794|Name=salts of oxalic acid with the exception of those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|302|312}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|280|301+312+330|302+352+312}}
| Quelle P = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|455997|Abruf=2021-11-30}}</ref>
| MAK =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=375 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="carl roth">{{Carl Roth|6145|Abruf=2010-01-31}}</ref> }}
| Standardbildungsenthalpie = −1360,6 kJ/mol<ref name="CRC90_5_20">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=20}}</ref>
}}

'''Calciumoxalat''' ist ein [[Calcium]]salz der [[Oxalsäure]]. Es besitzt die [[Summenformel]] CaC2O4 und gehört zur Stoffgruppe der [[Oxalat]]e.

== Vorkommen ==
[[Datei:Rasterelektronenmikroskopische Abbildung der Oberfläche eines Nierensteins.jpg|mini|links|Die rasterelektronenmikroskopische Abbildung der Oberfläche eines Nierensteins zeigt tetragonale Kristalle von Calciumoxalat-Dihydrat ([[Weddellit]]), die aus dem amorphen Zentrum herausgewachsen sind. Bildbreite: 0,45 mm.]]
[[Datei:Gemeiner Rhabarber 31 März 2007.JPG|mini|links|Gemeiner Rhabarber (''Rheum rhabarbarum'')]]
In der Natur kommt Calciumoxalat als Hauptbestandteil von [[Nierenstein]]en und [[Bierstein]] vor. Darüber hinaus kommt es in vielen Pflanzen als Fraßverteidigung vor (so z. B. in der [[Schild-Ampfer]], [[Schmerwurz]], [[Pastinaken]], sowie [[Taro]] und in [[Dieffenbachien]] und anderen [[Aronstabgewächse]]n). Auch im Gewebe von [[Kakteen]] sammelt sich Calciumoxalat. So besteht 85 % der [[Trockenmasse]] in ''[[Cephalocereus senilis]]'' aus Calciumoxalat. Die [[Kristallform]] des Calciumoxalats in den Pflanzenzellen ist meistens prismatisch mit spitzen Winkeln oder sternförmig ([[Druse (Mineralogie)|Drusen]]). Seltener zeigt sich ein nadeliger [[Kristallhabitus]].<ref>{{Literatur |Autor=T. Terrazas Salgado, J. Mauseth |Hrsg=P. S. Nobel |Titel=Cacti: Biology and uses |Verlag=University of California Press |Ort=Berkeley |Datum=2002 |ISBN=0-520-23157-0 |Kapitel=Shoot anatomy and morphology |Seiten=23-40 |Online={{Google Buch | BuchID = DISMqbY-igwC | Seite = 23 | Linktext = Volltext }} |Abruf=2016-06-12}}</ref> Bündel aus nadelförmigen Calciumoxalat-Kristallen werden in der Botanik als '''Raphiden''' bezeichnet (nach {{grcS|ῥαφίς|rhaphís|de=Nadel}}), sie kommen nur in einigen systematischen Gruppen vor und haben dadurch diagnostischen Wert in der [[Systematik (Biologie)|Systematik]].<ref>Gerhard Wagenitz: Wörterbuch der Botanik. 2. Auflage, Spektrum Verlag, Heidelberg und Berlin 2003. ISBN 978-3-937872-94-0, auf S. 272.</ref> Neben diesen biologischen Quellen kommt Calciumoxalat in der Natur in [[Kristallwasser|Hydratform]] als die seltenen Mineralien [[Whewellit]] und [[Weddellit]] vor. Das Mineral des Trihydrats heißt [[Caoxit]].
{{Siehe auch|Kristallsand}}

== Gewinnung und Darstellung ==
Calciumoxalat ist ein Zwischenprodukt bei der Herstellung von Oxalsäure. Dabei wird [[Natriumoxalat]] mit [[Calciumhydroxid]] in das schwerlösliche Calciumoxalat überführt, aus dem die Oxalsäure mit [[Schwefelsäure]] freigesetzt wird.

:<math>\mathrm{Na_2C_2O_4 + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaC_2O_4 + 2 \ NaOH}</math>

:<math>\mathrm{CaC_2O_4 + H_2SO_4 \longrightarrow H_2C_2O_4 + CaSO_4}</math>

== Kristallstrukturen ==
Wasserfreies Calciumoxalat existiert nicht als [[Einkristall]], sondern wird durch Erhitzen aus den [[Hydrate]]n gewonnen. Dessen [[Kristallstruktur]] wurde deshalb durch [[Röntgenbeugung]] am [[Polykristall|kristallinen Pulver]] bestimmt und zeigt [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] Symmetrie mit der {{Raumgruppe|P2/m|lang}}.<ref>{{Literatur |Autor=O. Hochrein, A. Thomas, R. Kniep |Titel=Revealing the Crystal Structure of Anhydrous Calcium Oxalate, Ca[C2O4], by a Combination of Atomistic Simulation and Rietveld Refinement |Sammelwerk=[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]] |Band=634 |Nummer=11 |Datum=2008 |Seiten=1826-1829 |DOI=10.1002/zaac.200800207}}</ref> Calciumoxalat-Monohydrat kristallisiert ebenfalls im monoklinen Kristallsystem. Bei Raumtemperatur ist die {{Raumgruppe|P21/n|kurzw}} und oberhalb von 328 K wird die Raumgruppe zu {{Raumgruppe|I2/m|kurz}}.<ref>{{Literatur |Autor=S. Deganello |Titel=The basic and derivative structures of calcium oxalate monohydrate |Sammelwerk=[[Zeitschrift für Kristallographie]] |Band=152 |Nummer=1–4 |Datum=1980 |Seiten=247-252 |DOI=10.1524/zkri.1980.152.14.247}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=S. Deganello |Titel=The structure of whewellite at 328 K |Sammelwerk=[[Acta Crystallographica|Acta Crystallographica Section B]] |Band=37 |Nummer=4 |Datum=1981 |Seiten=826-829 |DOI=10.1107/S056774088100441X}}</ref> Calciumoxalat-Dihydrat kristallisiert im [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonalen Kristallsystem]] mit der {{Raumgruppe|I4/m|kurzw}}.<ref>{{Literatur |Autor=C. Sterling |Titel=Crystal structure analysis of weddellite |Sammelwerk=Acta Crystallographica |Band=18 |Nummer=5 |Datum=1965 |Seiten=917-921 |DOI=10.1107/S0365110X65002219}}</ref> Calciumoxalat-Trihydrat kristallisiert im [[Triklines Kristallsystem|triklinen Kristallsystem]] mit der {{Raumgruppe|P-1|kurzw}}.<ref>{{Literatur |Autor=S. Deganello, A. R. Kampf, P. B. Moore |Titel=The crystal structure of calcium oxalate trihydrate |Sammelwerk=[[American Mineralogist]] |Band=66 |Nummer=7–8 |Datum=1981 |Seiten=859-865}}</ref>

== Chemische Eigenschaften ==
[[Datei:Calcium oxalate TGA 01b.png|mini|links|[[Thermogravimetrie|TGA-Messung]] am Calciumoxalat-Monohydrat]]
Calciumoxalat ist ein farbloses [[Salze|Salz]] der [[Oxalsäure]]. Die Verbindung bildet ein stabiles Monohydrat. Beim Erhitzen wird ab 110 °C zunächst das Kristallwasser abgegeben. Oberhalb von 300 °C zerfällt die Verbindung unter Freisetzung von [[Kohlenmonoxid]] und der Bildung von [[Calciumcarbonat]]. Dieses zersetzt sich beim weiteren Erhitzen oberhalb von 500 °C in [[Calciumoxid]] und [[Kohlendioxid]].<ref>N. Kutaish, P. Aggarwal, D. Dollimore: ''Thermal analysis of calcium oxalate samples obtained by various preparative routes.'' In: ''[[Thermochim. Acta]].'' 297, 1997, S. 131–137. [[doi:10.1016/S0040-6031(97)00002-6]].</ref><ref name="Wolf">G. Sadovska, G. Wolf: ''Enthalpy of dissolution and thermal dehydration of calcium oxalate hydrates.'' In: ''[[J. Therm. Anal. Calorim.]]'' 119, 2015, S. 2063–2068. [[doi:10.1007/s10973-014-4350-x]].</ref><ref name="Anderson1">H. L. Anderson, A. Kemmler, G. W. H. Höhne, K. Heldt, R. Strey: ''Round robin test on the kinetic evaluation of a complex solid state reaction from 13 European laboratories. Part 1. Kinetic TG-analysis.'' In: ''[[Thermochim. Acta]].'' 332, 1999, S. 33–53. [[doi:10.1016/S0040-6031(99)00045-3]].</ref><ref name="Anderson2">H. L. Anderson, R. Strey, G. W. H. Höhne, A. Kemmler, K. Heldt: ''Round robin test on the kinetic evaluation of a complex solid state reaction from 13 European laboratories. Part 2. Kinetic DSC-analysis.'' In: ''Thermochim. Acta.'' 332, 1999, S. 55–70. [[doi:10.1016/S0040-6031(99)00046-5]].</ref>
:<math>\mathrm{CaC_2O_4 \cdot H_2O \longrightarrow CaC_2O_4 + H_2O}</math>
:<math>\mathrm{CaC_2O_4 \longrightarrow CaCO_3 + CO}</math>
:<math>\mathrm{CaCO_3 \longrightarrow CaO + CO_2}</math>
Alle drei Reaktionschritte verlaufen endotherm.<ref name="Anderson2" /> In Gegenwart von [[Sauerstoff|Luftsauerstoff]] erfolgt die zweite Reaktionsstufe als exotherme Oxidationsreaktion unter der Bildung von Kohlendioxid.<ref name="Anderson2" />
:<math>\mathrm{CaC_2O_4 + \tfrac{1}{2} O_2 \longrightarrow CaCO_3 + CO_2}</math>
Mit einem Dihydrat und einem Trihydrat sind noch zwei weitere, metastabile Hydrate bekannt.<ref name="Wolf" />

== Verwendung ==
Calciumoxalat dient als Nachweis für Calcium[[ion]]en. Gibt man eine oxalathaltige Lösung zur zu bestimmenden calciumhaltigen Lösung, fällt das schwer lösliche Calciumoxalat aus. Weiterhin dient es als Bleichmittel und findet als Metallreiniger Verwendung. Es wird auch als Glanzschicht auf der Oberfläche von Natursteinen erzeugt (siehe [[Oberflächen von Naturwerkstein#polierte Oberflächen|Glanz von Natursteinen]]).

Calciumoxalat-Monohydrat wird in der [[Thermogravimetrische Analyse|Thermogravimetrie]] zur [[Kalibrierung]] von Thermowaagen verwendet.

== Einzelnachweise ==
<references>
<ref name="CRC Handbook">{{CRC Handbook |Auflage=85 |Titel= PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS |Kapitel= 4|Startseite=49 |Endseite=49 }}</ref>
</references>
{{Normdaten|TYP=s|GND=4223755-5}}

[[Kategorie:Calciumverbindung]]
[[Kategorie:Oxalat]]
[[Kategorie:Urin]]

Calciumoxalat - Versionsgeschichte

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