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Kaliumdiphosphat - Versionsgeschichte
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<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:4.svg|x35px|4 ·]] [[Datei:K+.svg|x35px|Struktur des Kaliumions]] [[Datei:Diphosphat-Ion.svg|160px|Struktur von Diphosphat]]<br />
| Andere Namen = * Kaliumpyrophosphat<br />
* Tetrakaliumpyrophosphat<br />
| Summenformel = K<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub><br />
| CAS = {{CASRN|7320-34-5}}<br />
| EG-Nummer = 230-785-7<br />
| ECHA-ID = 100.027.986<br />
| PubChem = 23740<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = weißer Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumdiphosphat|ZVG=5380|CAS=7320-34-5|Abruf=2023-01-03}}</ref><br />
| Molare Masse = 330,34 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" /><br />
| Dichte = 2,61 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" /><br />
| Schmelzpunkt = 1090 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Dale L. Perry">{{Literatur| Autor=Dale L. Perry | Titel=Handbook of Inorganic Compounds | Verlag=CRC Press | ISBN=978084938671-8 | Jahr=1995 | Online={{Google Buch | BuchID=0fT4wfhF1AsC | Seite=315 }} | Seiten=315 }}</ref><br />
| Siedepunkt = <!-- °C<ref name="GESTIS" /> --><br />
| Dampfdruck = <!-- [[Pascal (Einheit)|hPa]] ( °C)<ref name="GESTIS" /> --><br />
| Löslichkeit = * sehr leicht in Wasser (1870 g·l<sup>−1</sup> bei 25 °C)<ref name="GESTIS" /><br />
* nahezu unlöslich in Ethanol<ref name="RömppOnline">{{RömppOnline|ID=RD-11-00254|Name=Kaliumphosphate|Abruf=2015-01-17}}</ref><br />
| Brechungsindex = <br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|319}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|264|280|305+351+338|337+313}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| ToxDaten = <!-- * {{ToxDaten|Typ=−|Organismus=−|Applikationsart=−|Wert=− mg·kg<sup>−1</sup>|Bezeichnung=−|Quelle=−}} --><br />
}}<br />
<br />
'''Kaliumdiphosphat''' ist eine anorganische [[chemische Verbindung]] des [[Kalium]]s aus der Gruppe der [[Diphosphate]] die normalerweise als Trihydrat vorliegt.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Kaliumdiphosphat kann durch Dehydration von [[Dikaliumhydrogenphosphat]] bei 350 – 400 °C gewonnen werden.<ref name="Arthur D. F. Toy">{{Literatur| Autor=Arthur D. F. Toy | Titel=The Chemistry of Phosphorus: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry | Verlag=Elsevier | ISBN=978148314741-3 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=4Ub9BAAAQBAJ | Seite=513 }} | Seiten=513 }}</ref><br />
:<math>\mathrm{2 \ K_2HPO_4 \longrightarrow K_4P_2O_7 + H_2O}</math><br />
<br />
Ebenfalls möglich ist die Gewinnung durch Reaktion von [[Kaliumcarbonat]] mit [[Phosphorpentoxid]].<ref name="Govindhan Dhanaraj, Kullaiah Byrappa, Vishwanath Prasad, Michael Dudley">{{Literatur| Autor=Govindhan Dhanaraj, Kullaiah Byrappa, Vishwanath Prasad, Michael Dudley | Titel=Springer Handbook of Crystal Growth | Verlag=Springer Science & Business Media | ISBN=978354074761-1 | Jahr=2010 | Online={{Google Buch | BuchID=izaSIlOahJkC | Seite=740 }} | Seiten=740 }}</ref><br />
:<math>\mathrm{2 \ K_2CO_3 + P_2O_5 \longrightarrow K_4P_2O_7 + 2 \ CO_2}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Kaliumdiphosphat ist ein weißer hygroskopischer Feststoff, der sehr leicht löslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" /> Das Trihydrat wandelt sich bei 180 °C zum Monohydrat und bei 330 °C in das Anhydrat um.<ref name="Dale L. Perry" /><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Kaliumdiphosphat wird in Textilhilfsmitteln zur Verhütung von Härte-Niederschlägen, als Seifenzusatz, zur kathodischen Abscheidung von [[Zinn]] oder Zinn-Gold-Legierungen, zur [[Wasserstoffperoxid]]-Stabilisierung, zur Tonreinigung und bei Erdölbohrungen verwendet.<ref name="RömppOnline" /><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Kaliumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Diphosphat]]</div>
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