https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Lithiumcarbid
Lithiumcarbid - Versionsgeschichte
2026-06-08T16:36:30Z
Versionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale Kopie
MediaWiki 1.43.8
https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Lithiumcarbid&diff=2480255&oldid=prev
imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen
2026-01-24T10:43:04Z
<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Lithium carbide.png|250px|Strukturformel von Lithiumcarbid]]<br />
| Andere Namen = * Lithiumacetylid<br />
* Dilithiumacetylid<br />
* Lithiumethindiid<br />
| Summenformel = Li<sub>2</sub>C<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|1070-75-3}}<br />
| EG-Nummer = 213-980-1<br />
| ECHA-ID = 100.012.710<br />
| PubChem = 66115<br />
| ChemSpider = 59503<br />
| Beschreibung = durchscheinender, weißer bis grauer kristalliner Feststoff<ref name="handbuch"/><br />
| Molare Masse = 37,90 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 1,3 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Lax">{{Literatur | Autor = [[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]] | Titel = [[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]: Band 3 | Verlag = Springer | ISBN = 978-3540600350 | Jahr = 2007 | Online = {{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Linktext = Seite 532 | Seite = 532 }} }}</ref><br />
| Schmelzpunkt = Zersetzung<ref name="Lax"/><br />
| Siedepunkt = <!-- °C<ref name="GESTIS" /> --><br />
| Dampfdruck = <!-- [[Pascal (Einheit)|mbar]] ( °C)<ref name="GESTIS" /> --><br />
| Löslichkeit = nahezu unlöslich in organischen Lösungsmitteln<ref name="crc">{{Literatur<br />
| Herausgeber=David R. Lide<br />
| Titel=CRC Handbook of Chemistry and Physics<br />
| Auflage= 90.<br />
| Verlag=CRC Press<br />
| Jahr=2009<br />
| ISBN=978-1420090840<br />
}}</ref><br />
| Quelle GHS-Kz = NV<br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|/}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}<br />
| P = {{P-Sätze|/}}<br />
| Quelle P = <br />
}}<br />
<br />
'''Lithiumcarbid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Carbide]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Lithiumcarbid kann durch Reaktion von [[Lithium]] mit [[Kohlenstoff]] gewonnen werden.<ref name="HOLLEMAN-WIBERG">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1150}}</ref><br />
:<math>\mathrm{2 \ Li + 2 \ C \longrightarrow Li_2C_2}</math><br />
Bei höheren Drücken bildet sich anstelle von Lithiumcarbid (Li<sub>2</sub>C<sub>2</sub>) LiC<sub>2</sub> oder LiC<sub>4</sub>.<ref name="Zafar">{{Literatur | Autor = M. Zafar, A. Munshi | Titel = Handbook of solid state batteries & capacitors | Verlag = | ISBN = 978-9810217945 | Jahr = 1995 | Online = {{Google Buch | BuchID = cjG7cjAPDQEC | Linktext = Seite 430 | Seite = 430}} }}</ref><br />
<br />
Erhitzt man [[Lithiumcarbonat]] im elektrischen Ofen mit einem Überschuss von [[Kohlenstoff]], so entsteht ebenfalls Lithiumcarbid.<ref name="handbuch">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie", Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 146ff. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor00koppgoog#page/n154/mode/1up Volltext]</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{ Li_2CO_3 + 4 \ C \longrightarrow Li_2C_2 + 3 \ CO}</math><br />
<br />
In [[Diethylether]] kann Lithiumcarbid durch die Reaktion von [[1,2-Dichlorethan]] mit [[Phenyllithium]] hergestellt werden, wobei ein dicker, farbloser Niederschlag von Lithiumcarbid und [[Monolithiumacetylid]] entsteht.<ref><br />
{{cite journal<br />
| author = Georg Wittig, Günther Harborth<br />
| year = 1944<br />
| month = Juli<br />
| title = Über das Verhalten nichtaromatischer Halogenide und Äther gegenüber Phenyl-lithium<br />
| journal = Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft<br />
| volume = 77<br />
| issue = 5<br />
| pages = 306–314<br />
| doi = 10.1002/cber.19440770505<br />
}}<br />
<br />
</ref><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
=== Physikalische Eigenschaften ===<br />
Lithiumcarbid ist ein kristalliner Feststoff, der ein [[orthorhombisches Kristallsystem]] mit der {{Raumgruppe|Immm|lang}} und den [[Gitterparameter]]n a&nbsp;=&nbsp;365,5&nbsp;[[Pikometer|pm]], b&nbsp;=&nbsp;544,0&nbsp;pm und c&nbsp;=&nbsp;483,3&nbsp;pm besitzt.<ref name="Lax" /> Es ist [[Isotypie|isotyp]] zu [[Rubidiumperoxid]] (Rb<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) und [[Caesiumperoxid]] (Cs<sub>2</sub>O<sub>2</sub>).<ref name="Juza">[[Robert Juza]], Volker Wehle: ''Kristallstruktur des Lithiumcarbids.'' In: ''Die Naturwissenschaften.'' 52, 1965, S.&nbsp;537–537, {{DOI|10.1007/BF00645818}}.</ref><br />
<br />
Die [[Standardbildungsenthalpie]] beträgt −59,5&nbsp;kJ/mol.<ref name="Lax"/><br />
<br />
=== Chemische Eigenschaften ===<br />
Lithiumcarbid reagiert mit Wasser unter Bildung von [[Ethin]].<ref name="Lax"/><br />
<br />
:<math>\mathrm{Li_2C_2 + 2\ H_2O \ \longrightarrow \ 2\ LiOH + C_2H_2 \uparrow}</math><br />
<br />
In geschmolzenem [[Kaliumhydroxid]] zersetzt sich Lithiumcarbid ebenfalls, wobei es von konzentrierten Säuren nur langsam angegriffen wird.<ref name="Lax"/><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Lithiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Acetylid]]</div>
imported>ChemoBot