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2024-05-19T15:40:54Z

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{{Infobox Physikalische Größe
|Name = Molares Volumen
|Größenart =
|Formelzeichen = <math>V_\mathrm{m}</math>
|Dim =
|AbgeleitetVon =
|SI = [[Kubikmeter|m3]]·[[mol]]−1
|SI-Dimension = L3 N−1
|cgs =
|cgs-Dimension =
|esE =
|esE-Dimension =
|emE =
|emE-Dimension =
|Planck =
|Planck-Dimension =
|Astro =
|Astro-Dimension =
|Anglo =
|Anglo-Dimension =
|Anmerkungen =
|SieheAuch =
}}

Das '''molare Volumen''' oder auch '''Molvolumen''' ([[Formelzeichen]]: ''V''m) eines [[Stoff (Chemie)|Stoffes]] gibt an, welches [[Volumen]] ein [[Mol]] dieser [[Substanz]] einnimmt. Seine [[SI-Einheit]] ist m3/mol.

Es ergibt sich aus dem [[Quotient]]en des Volumens ''V'' und der [[Stoffmenge]] ''n'' und kann aus der [[molare Masse|Molaren Masse]] ''M'' und der [[Dichte (Physik)|Dichte]] ''ρ'' der entsprechenden Substanz berechnet werden.

:<math>V_\mathrm{m} = \frac{V}{n} = \frac{M}{\rho}</math>

Es beschreibt also das Volumen, das von insgesamt 6,022 · 1023 [[Teilchen]] ([[Avogadro-Konstante]]) einer [[Substanz]] ausgefüllt wird. Es handelt sich beim molaren Volumen um eine [[intensive Größe]], während das Volumen selbst eine [[extensive Größe]] darstellt.

Für [[Feststoff]]e und [[Flüssigkeit]]en hängt das molare Volumen vom jeweiligen Stoff ab ([[Stoffeigenschaft]]).
Das Molare Volumen ist ebenso wie das [[Spezifisches Volumen|(Massen-)Spezifische Volumen]] ein normiertes Volumen.

== Molares Volumen des idealen Gases ==
[[Datei:Zusammenhang zwischen Masse, Stoffmenge, Volumen und Teilchenanzahl.svg|400px|mini|Der Zusammenhang zwischen Masse, Stoffmenge, Volumen und Teilchenanzahl.]]

Durch Umstellen der [[ideale Gasgleichung|idealen Gasgleichung]] erhält man für das molare Volumen eines [[Ideales Gas|idealen Gases]]:
:<math>V_\mathrm{m} = \frac{RT}{p}</math>,
mit
* ''R'' die [[universelle Gaskonstante]]
* ''T'' die [[Temperatur]] [[Kelvin|(K)]] und
* ''p'' der [[Druck (Physik)|Druck]] [[Pascal (Einheit)|(kPa)]].

Das molare Volumen eines idealen Gases beträgt damit nach derzeitiger [[Messgenauigkeit]] (''unabhängig davon, welches Gas im Einzelnen vorliegt''):

{| class="wikitable"
|-
! Bedingungen !! Druck !! Temperatur !! Molares Volumen !! Anmerkung
|-
| Physikalische [[Normbedingungen]] || 101,325 kPa || style="text-align: center" | 0 °C || 22,413 969 54... · 10−3 m3/mol<ref>{{internetquelle |url=https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?mvolstd |hrsg=National Institute of Standards and Technology |titel=CODATA Recommended Values |zugriff=2019-07-30}} Wert für das molare Volumen unter Normbedingungen (273,15 [[Kelvin]], 101,325 [[Pascal (Einheit)|kPa]]). Der Wert ist exakt, hat aber in der Dezimaldarstellung unendlich viele Nachkommastellen.</ref> || "''Normvolumen''"
|-
| [[Normbedingungen #Chemische Standardbedingungen|Chemische Standardbedingungen (IUPAC 1982)]] || 100,000 kPa || style="text-align: center" | 0 °C || 22,710 954 64... · 10−3 m3/mol<ref>{{internetquelle |url=https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?mvol |hrsg=National Institute of Standards and Technology |titel=CODATA Recommended Values |zugriff=2019-07-30}} Wert für das molare Volumen bei 273,15 [[Kelvin]] und 100 [[Pascal (Einheit)|kPa]]. Der Wert ist exakt, hat aber in der Dezimaldarstellung unendlich viele Nachkommastellen.</ref> ||
|-
| [[Normbedingungen #Sonstige|SATP-Bedingungen]] || 100,000 kPa<ref>{{Internetquelle |url=http://www.chemgapedia.de/vsengine/glossary/de/standardzustand.glos.html |titel=Standardzustand - Chemgapedia |abruf=2021-03-08 |archiv-url=https://web.archive.org/web/20220625144203/http://www.chemgapedia.de/vsengine/glossary/de/standardzustand.glos.html |archiv-datum=2022-06-25}}</ref>|| style="text-align: center" | 25 °C || 24,789 570 30... · 10−3 m3/mol.<ref>{{Internetquelle |url=http://www.chemgapedia.de/vsengine/glossary/de/molares_00032volumen.glos.html |titel=molares Volumen - Chemgapedia |abruf=2021-03-08 |archiv-url=https://web.archive.org/web/20221128194056/http://www.chemgapedia.de/vsengine/glossary/de/molares_00032volumen.glos.html |archiv-datum=2022-11-28}}</ref>||
|}

In der deutschen Norm [[DIN]] 1343, Ausgabe Januar 1990, ist das molare Normvolumen des idealen Gases noch mit dem älteren Wert von (22,414 962 ± 0,000 013) l/mol angegeben. Der ältere Wert überdeckt den neueren aufgrund seiner größeren Unsicherheit völlig.

Für [[Reales Gas|reale Gase]] gelten die Zahlen aus dem idealen Gasgesetz nur bei geringem Druck und nicht zu tiefen Temperaturen.

== Siehe auch ==
* [[Exzessvolumen|Partielles molares Volumen]]

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Chemische Größe]]
[[Kategorie:Physikalische Größenart]]
[[Kategorie:Stoffeigenschaft]]

Molares Volumen - Versionsgeschichte

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