Bariumchlorat

Vorlage:Infobox Chemikalie

Bariumchlorat ist ein Barium salz der Chlorsäure. Es besitzt die Formel Ba(ClO₃)₂ und gehört zur Stoffgruppe der Chlorate.

Gewinnung und Darstellung

Im Labor lässt es sich durch Elektrolyse einer Bariumchloridlösung herstellen. Dabei kristallisiert ein Teil des Produkts aufgrund geringerer Löslichkeit aus.<ref name="F. Haber">Vorlage:Literatur</ref>

Es kann auch durch Reaktion von Calciumchlorat oder Natriumchlorat mit Bariumchlorid gewonnen werden.<ref name="Heinrich Böttger, R. J. Meyer">Vorlage:Literatur</ref><ref name="Richard C. Ropp" />

<math>\mathrm{BaCl_2 + 2 \ NaClO_3 \longrightarrow Ba(ClO_3)_2 + 2 \ NaCl}</math>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Ammoniumchlorat mit Bariumcarbonat<ref name="Heinrich Böttger, R. J. Meyer" />

<math>\mathrm{2 \ NH_4ClO_3 + BaCO_3 \longrightarrow Ba(ClO_3)_2 + 2 \ NH_3 + H_2O + CO_2}</math>

oder durch einen Liebig-Prozess durch Reaktion von Bariumhydroxid mit Chlorgas.<ref name="Heinrich Böttger, R. J. Meyer" />

<math>\mathrm{6 \ Ba(OH)_2 + 6 \ Cl_2 \longrightarrow 5 \ BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + 6 \ H_2O}</math>

Aus Lösungen bildet sich das Monohydrat.<ref name="Heinrich Böttger, R. J. Meyer" />

Eigenschaften

Bariumchlorat ist ein farbloses Pulver, das sich ab 250 °C zersetzt.

<math>\mathrm{Ba(ClO_3)_2 \longrightarrow BaCl_2 + 3 \ O_2}</math>

Es ist ein starkes Oxidationsmittel. Wie alle Chlorate muss auch diese Verbindung vorsichtig gehandhabt werden. Das Monohydrat gibt bei 120 °C sein Kristallwasser ab<ref name="GESTIS" />, wobei die Abgabe schon bei 85 °C beginnt.<ref name="Richard C. Ropp" />

Das Monohydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Vorlage:Raumgruppe. Das Anhydrat eine orthorhombische Kristallstruktur die wahrscheinlich zur Raumgruppe Vorlage:Raumgruppe gehört.<ref name="Richard C. Ropp">Vorlage:Literatur</ref>

Verwendung

In der Pyrotechnik wird Bariumchlorat nur noch selten eingesetzt.<ref name="Michael S. Russell">Vorlage:Literatur</ref> Für eine grüne Flammenfärbung verwendet man heutzutage Bariumnitrat, da Zubereitungen mit Bariumchlorat auf Stoß, Schlag und Reibung heftig reagieren können.<ref name="Takeo Shimizu">Vorlage:Literatur</ref>

Bariumchlorat wird heute relativ selten verwendet und im Vergleich zu Kaliumchlorat und Natriumchlorat nur noch in geringeren Mengen hergestellt.

Es wird im Labormaßstab auch zur Herstellung von Chlorsäure verwendet<ref name="Egon Wiberg">Vorlage:Literatur</ref> und wird auch teilweise beim Schwarzdruck eingesetzt.<ref name="Rudolf Nietzki">Vorlage:Literatur</ref>

Einzelnachweise