Bariumiodid
Bariumiodid ist das Bariumsalz der Iodwasserstoffsäure.
Herstellung
Bariumiodid kann durch Reaktion von Bariumcarbonat mit Iodwasserstoff dargestellt werden.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Bd. 2, Verlag S. Hirzel, 1908. S. 256ff. (Volltext).</ref>
- <math>\mathrm{BaCO_3 + 2\ HI \longrightarrow BaI_2\ + H_2O + CO_2 \uparrow }</math>
Ebenso kann es aus Bariumhydroxid und Iod in Gegenwart eines Reduktionsmittels, z. B. Phosphor oder Schweflige Säure hergestellt werden.<ref name="Abegg" />
Möglich ist auch die Herstellung durch Reaktion von Bariumhydrid mit Ammoniumiodid in Pyridin.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 923.</ref>
- <math>\mathrm{BaH_2 + 2 \ NH_4I \longrightarrow BaI_2 + 2 \ NH_3 + 2\ H_2}</math>
Eigenschaften
Bariumiodid kristallisiert im PbCl2-Typ (Pnma, a = 892,2(8) pm, b = 530,4(4) pm, c = 1069,5(8) pm und Z = 4) in dem jedes Bariumkation von neun Iodidanionen umgeben ist.<ref name="Brackett">E. B. Brackett, Th. E. Brackett, R. L. Sass, J. Phys. Chem. 1963, 67, 2132-2135. doi:10.1021/j100804a038.</ref> Bariumiodid bildet hygroskopische Kristalle<ref name="Strem">Vorlage:Strem</ref> und tritt häufig als Dihydrat BaI2 · 2 H2O auf. Das Dihydrat gibt bei 150 °C sein Kristallwasser ab.<ref name="Perry"/> Es ist sehr gut wasserlöslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu.<ref name="Abegg"/> Aus der wässrigen Lösung fällt bei Zugabe von Sulfationen ein weißer Niederschlag von Bariumsulfat aus.
- <math>\mathrm{BaI_2 + Na_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2\ NaI}</math>
Verwendung
Bariumiodid wird unter den Namen Barium iodatum und Baryta jodata in der Homöopathie angewendet.<ref name="Nürnberg"/>
Einzelnachweise
<references />
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