Blei(II)-hydroxid

Blei(II)-hydroxid ist eine chemische Verbindung des Bleis aus der Gruppe der Hydroxide.

Gewinnung und Darstellung

Eine chemische Verbindung „Pb(OH)₂“ existiert laut übereinstimmenden Berichten wahrscheinlich nicht, stattdessen handelt es sich hierbei um hydratisierte Blei(II)-oxide PbO·x H₂O (x < 1).<ref name="HoWi" /> Die Bezeichnung Blei(II)-hydroxid wird normalerweise synonym dafür verwendet.

Ein weißer Niederschlag von Blei(II)-hydroxid kann durch Reaktion einer Blei(II)-nitrat-Lösung mit Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid gewonnen werden.<ref name="scribd" />

<math>\mathrm{Pb(NO_3)_2 + 2\ NaOH \longrightarrow Pb(OH)_2 + 2 \ NaNO_3}</math>

Bei der Fällung aus carbonathaltigen Lösungen wird normalerweise basisches Bleicarbonat (PbCO₃·2Pb(OH)₂) als Produkt erhalten.

Bei vorsichtiger Hydrolyse von Blei(II)-acetat-Lösungen erhält man ein kristallines Produkt mit der Formel 6PbO·2H₂O = Pb₆O₄(OH)₄.<ref name="HoWi">Vorlage:Holleman-Wiberg</ref> Die Substanz besteht aus Clustern in Form eines Rhombendodekaeders, in denen die Blei(II)-Ionen oktaedrisch angeordnet sind und die Dreiecksflächen des Oktaeders von Oxid- und Hydroxid-Ionen überkappt werden.<ref>Vorlage:Literatur</ref><ref>Vorlage:Literatur</ref>

Eigenschaften

Blei(II)-hydroxid ist ein weißes amorphes amphoteres Pulver, welches sich nur wenig in Wasser löst. Es dehydratisiert ab einer Temperatur von 130 °C und zersetzt sich ab 145 °C zu Blei(II)-oxid und Wasser.<ref name="scribd" />

<math>\mathrm{Pb(OH)_2 \ \xrightarrow{\ 145 ^o C \ } \ PbO + H_2O}</math>

Mit Kohlendioxid bildet es Blei(II)-carbonat

<math>\mathrm{Pb(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow PbCO_3 + H_2O}</math>

und mit Säuren deren Bleisalze: (Beispiel mit Schwefelsäure zu Blei(II)-sulfat)

<math>\mathrm{Pb(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow PbSO_4 + 2 \ H_2O}</math>

Bei Auflösung in starken Alkalien löst es sich unter Bildung eines Hydroxo-Komplex-Ions [Pb(OH)₃]⁻ und der Bildung von Plumbaten.<ref name="HoWi" /><ref>Therald Moeller; Chemistry with inorganic qualitative analysis; ISBN 0125033508</ref>

Verwendung

Bleihydroxid wird zur Herstellung von porösem Glas sowie in Elektrolyten in verschlossenen Nickel-Cadmium-Batterien verwendet. Es wird weiterhin bei der Rückgewinnung von Uran aus Meerwasser und als Katalysator für die Oxidation von Cyclododecanol eingesetzt.<ref name="scribd" />

Einzelnachweise