Bromide

Als Bromide werden Salze der Bromwasserstoffsäure (HBr) bezeichnet. Aber auch organische Verbindungen, die Brom enthalten, werden häufig entgegen den IUPAC-Regeln Bromide genannt. Das Bromidion ist ein Anion und wird verkürzt auch Bromid genannt. Es gehört zu den Halogeniden.

Vorkommen, Eigenschaften und Herstellung

Anorganische Chemie

Silberbromid AgBr kommt als Bromsilber (Bromit, Bromargyrit) in der Natur vor.<ref name="ABC Chemie">Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 204–205.</ref>

Ein Bromid-Salz beinhaltet in seinem Ionengitter Bromid-Ionen (Br⁻), die einfach negativ geladen sind. Sie entstehen beispielsweise bei der Reaktion von Metallen mit elementarem Brom oder Bromwasserstoffsäure. Bei der Neutralisation von Metalloxiden oder Metallhydroxiden mit Bromwasserstoffsäure entstehen ebenfalls Bromidsalze dieser Metalle.<ref name="ABC Chemie" />

Zu den anorganischen Bromiden gehören zum Beispiel die Salze

• Eisen(III)-bromid (FeBr₃)
• Iridium(III)-bromid (IrBr₃)
• Kaliumbromid (KBr)
• Lithiumbromid (LiBr)
• Magnesiumbromid (MgBr₂)
• Natriumbromid (NaBr)
• Rubidiumbromid (RbBr)
• Silberbromid (AgBr)

Organische Chemie

Datei:(bromomethyl)benzene 200.svg

Strukturformel von Benzylbromid – Brom ist kovalent gebunden.

Es gibt auch organische Bromide, in denen das Brom als Bromid-Ion vorliegt, z. B. in den Hydrobromiden oder im Tetramethylammoniumbromid.<ref name="RÖMPP">Otto-Albrecht Neumüller (Hrsg.): Römpps Chemie-Lexikon. Band 1: A–Cl. 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1979, ISBN 3-440-04511-0, S. 520–521.</ref> In organischen Bromiden, die keine Salze sind, liegt Brom kovalent an ein Kohlenstoffatom gebunden vor. Die Herstellung erfolgt z. B. durch die Umsetzung von Alkoholen mit Bromwasserstoffsäure,<ref name="Hauptmann1">Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 294, ISBN 3-342-00280-8.</ref> durch die Addition von Bromwasserstoff an Alkene,<ref name="Hauptmann2">Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 293, ISBN 3-342-00280-8.</ref> Photobromierung von Alkanen, die katalytische Bromierung von Aromaten oder die Sandmeyer-Reaktion.<ref name="Hauptmann">Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 534, ISBN 3-342-00280-8.</ref> Beispiele für organische Bromverbindungen sind

• Methylbromid (Brommethan)
• Methylenbromid (Dibrommethan)
• Benzylbromid (α-Bromtoluol, Brommethylbenzol)
• Acetylbromid (Essigsäurebromid)
• Brombenzol

Nachweis

Um Bromid nasschemisch nachzuweisen, verwendet man die Nachweisreaktionen für Halogenide.

Erhitzt man anorganische Bromide mit konzentrierter Schwefelsäure, steigen braune Dämpfe auf (elementares Brom).

Einzelnachweise

<references />

Weblinks

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