Bromige Säure

Strukturformel
Datei:Bromige saeure.png
Allgemeines
Name	Bromige Säure
Andere Namen	Brom(III)-säure
Summenformel	HBrO2
Kurzbeschreibung	nicht rein darstellbar<ref name="Holleman-Wiberg"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 165616 ChemSpider 145144 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	112,91 g·mol−1
Löslichkeit	nur in wässriger Lösung stabil<ref name="Holleman-Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 482.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Als Bromige Säure wird die Sauerstoffsäure des Broms der Oxidationsstufe +3 bezeichnet. Sie besitzt die Summenformel HBrO₂. Ihre Salze sind die Bromite. In freier Form ist die Säure nicht beständig und tritt lediglich als Zwischenprodukt der Oxidation von Hypobromiger Säure zu Bromsäure auf. Die Oxidation kann klassisch-chemischem oder elektrochemisch (anodisch) erfolgen.

<math>\mathrm{HBrO + HClO \longrightarrow HBrO_2 + HCl}</math>

Auch die Disproportionierung von Hypobromiger Säure liefert zunächst die Bromige Säure, welche dann wiederum zu Hypobromiger Säure und Bromsäure disproportioniert.<ref name="Holleman-Wiberg" />

<math>\mathrm{2 \ HBrO \longrightarrow HBrO_2 + HBr}</math>

Die Synproportionierung von Bromsäure und Bromwasserstoffsäure liefert Bromige Säure:

<math>\mathrm{2 \ HBrO_3 + HBr \longrightarrow 3 \ HBrO_2}</math>

Einzelnachweise

<references/>

Vorlage:Klappleiste/Anfang Hypobromige Säure | Bromige Säure | Bromsäure | Perbromsäure Vorlage:Klappleiste/Ende