Cadmiumnitrat

Vorlage:Infobox Chemikalie

Cadmiumnitrat ist ein weißer, hygroskopischer Feststoff mit unangenehmem Geruch. Der Stoff tritt in verschiedenen Hydraten oder wasserfrei auf. Wie andere Cadmiumverbindungen auch, steht Cadmiumnitrat im Verdacht, krebserregend zu sein.

Herstellung

Cadmiumnitrat kann durch Auflösen von Cadmium, Cadmiumoxid (CdO) oder Cadmiumhydroxid (Cd(OH)₂) in Salpetersäure und anschließende Kristallisation hergestellt werden.<ref name="ullmann">Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator: Cadmium and Cadmium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2002, Vorlage:DOI.</ref>

<math>\mathrm{3 \ Cd + 8 \ HNO_3 \longrightarrow \ 3 \ Cd(NO_3)_2 + \ 4 \ H_2O + \ 2 \ NO \uparrow}</math>

<math>\mathrm{Cd(OH)_2 + 2 \ HNO_3 \ \longrightarrow \ Cd(NO_3)_2 + \ 2 \ H_2O }</math>

<math>\mathrm{CdO + 2 \ HNO_3 \ \longrightarrow \ Cd(NO_3)_2 + H_2O }</math>

Eigenschaften

Cadmiumnitrat ist ein weißer Feststoff, welcher im Vergleich zu vielen anderen Cadmiumverbindungen gut in Wasser löslich ist. Es sind vier verschiedene Hydrate mit unterschiedlichen Mengen Kristallwasser bekannt, die in unterschiedlichen Temperaturbereichen stabil sind. Zwischen −16 und 3,5 °C ist das Nonahydrat Cd(NO₃)₂ · 9 H₂O am stabilsten, zwischen 3,5 und 48,7 °C das Tetrahydrat Cd(NO₃)₂ · 4 H₂O. Dieses gibt bei 48,7 °C zwei Äquivalente Wasser ab, bis 56,8 °C ist das Dihydrat Cd(NO₃)₂ · 2 H₂O stabil. Oberhalb dieser Temperatur liegt Cadmiumnitrat wasserfrei vor.<ref name="ullmann"/> Wasserfreies Cadmiumnitrat zersetzt sich in der Hitze zu Cadmiumoxid und nitrosen Gasen.<ref name="GESTIS" /> Es hat eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Vorlage:Raumgruppe und den Gitterparametern a = 7,507 Å, b = 15,37 Å und c = 7,507 Å.<ref>M. Louer, D. Louer, D. Grandjean: Structure cristalline et polymorphisme du nitrate de cadmium anhydre. In: Journal of Solid State Chemistry, 17(3), 176, S. 231–237, doi:10.1016/0022-4596(76)90127-4.</ref> Das Tetrahydrat kristallisiert ebenfalls orthorhombisch, Raumgruppe Vorlage:Raumgruppe, a = 5,828 Å, b = 25,86 Å, c = 11,00 Å.<ref>B. Matkovic, B. Ribar, B. Zelenko, S.W. Peterson: Refinement of the Structure of Cd(NO₃)₂ · 4 H₂O. In: Acta Crystallographica, 21, 1966, S. 719–725, doi:10.1107/S0365110X66003773.</ref>

Verwendung

Cadmiumnitrat dient in der Glas- und Porzellanherstellung zur Erzeugung von Perlmuttglanz.<ref>Cadmiumnitrat. In: Römpp Chemie-Lexikon: Thieme Verlag, Stand März 2002.</ref> Daneben wird es für die Gewinnung anderer Cadmiumverbindungen sowie die Herstellung von Nickel-Cadmium-Akkumulatoren genutzt.<ref name="ullmann"/>

Sicherheitshinweise

Auf Vorschlag der schwedischen Chemikalienbehörde wurde 2015 die chemikalienrechtliche Einstufung von Cadmiumnitrat überarbeitet. Der Ausschuss für Risikobewertung (RAC) der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA) hat am 4. Dezember die Einstufung für Cadmiumnitrat wie folgt geändert: Cadmiumnitrat wird als krebserzeugend Carc 1B, mutagen Muta 1B und STOT RE 1 eingestuft, die zusätzlichen Warnhinweise wurden festgelegt auf H340, H350 und H372 (Niere, Knochen).<ref>RAC-Entscheidung vom 4. Dezember 2015</ref> Diese Einstufung des RAC muss noch von der EU-Kommission in geltendes Recht umgesetzt werden aber sie stellt mit der Veröffentlichung den Stand des Wissens dar, der von Unternehmen und Behörden berücksichtigt werden muss.

Cadmiumnitrat wurde am 15. Januar 2018 in der Liste der besonders besorgniserregenden Stoffe aufgenommen.<ref name="SVHC_100.030.633" />

Weblinks

Vorlage:Commonscat

Einzelnachweise