Chromate

{{#if: Dichromate

 | Vorlage:Hinweisbaustein
 | {{#ifeq: 0 | 0 | }}}}

Chromate
Datei:Chromate-2D-dimensions.png Chromat-Anion	Datei:Dichromate-2D-dimensions.png Dichromat-Anion
Datei:Potassium-chromate-sample.jpg Kaliumchromat-Kristalle	Datei:Potassium-dichromate-sample.jpg Kaliumdichromat-Kristalle

Chromate sind Salze der Chromsäure (H₂CrO₄). Das Chromat-Anion CrO₄²⁻ hat eine gelbe Farbe und eine tetraedrische Struktur. Das Dichromat-Anion (Cr₂O₇²⁻) hat eine orange Farbe und ist aus zwei verzerrten, eckenverknüpften Tetraedern aufgebaut. Zwischen Chromaten und Dichromaten besteht in wässrigen Lösungen ein pH-abhängiges chemisches Gleichgewicht, das dem Prinzip vom kleinsten Zwang gehorcht<ref name=":0">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>:

<math>\mathrm{2 \ CrO_4^{2-} \ + \ 2 \ H_3O^+ \ \rightleftharpoons \ Cr_2O_7^{2-} \ + \ 3 \ H_2O}</math>

Unter sehr sauren Bedingungen und konzentrierten Lösungen bilden sich in einer analogen Reaktion die eher rötlichen Trichromate (Cr₃O₁₀²⁻), Tetrachromate (Cr₄O₁₃²⁻) und tiefrote Polychromate (Cr_nO_3n+1²⁻).<ref name=":0" />

<math>\mathrm{Cr_2O_7^{2-} \ + \ CrO_4^{2-} \ + \ 2 \ H_3O^+\ \rightleftharpoons \ Cr_3O_{10}^{2-} \ + \ 3 \ H_2O}</math>

Alle Chromate sind – besonders unter sauren Bedingungen – starke Oxidationsmittel.<ref name=":0" />

Verwendung

Chromate finden teilweise Verwendung als Korrosionsschutzmittel (Pigmente, siehe auch Rostumwandler und Chromatieren).<ref name=":0" />

Viele Chromate haben eine intensive Färbung, deshalb werden (oder wurden) sie als farbgebender Bestandteil in Malerfarbe verwendet, beispielsweise „Chromgelb“ (PbCrO₄).<ref name=":0" />
Chromate finden Verwendung in der analytischen Chemie, wo sie als Fällungsreagenzien verwendet werden.

In der organischen Chemie benutzt man Chromate beispielsweise zur Oxidation von Alkoholen. Bekannt ist hierbei das Jones-Reagenz aus Chrom(VI)-oxid, konzentrierte Schwefelsäure und Aceton (Jones-Oxidation) zur Herstellung von Carbonsäuren und das Collins-Reagenz, mit welcher man die Oxidation des Alkohols auf der Stufe des Aldehyds anhalten kann.<ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Sicherheitshinweise

Alle Chromate und andere Chrom(VI)-verbindungen (mit Ausnahme des wasserunlöslichen Bariumchromats) sind stark giftig, wassergefährdend und krebserzeugend (karzinogen); Beispiele sind etwa Ammoniumdichromat, Kaliumdichromat, Natriumchromat, Lithiumchromat, Zinkchromat, Strontiumchromat und Chrom(III)-chromat.

Durch Hautkontakt mit Chromaten, zum Beispiel aus Chromverbindungen in Lederwaren, kann eine Sensibilisierung (Chromatallergie) auftreten.<ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Einzelnachweise

<references />