Disauerstoffdifluorid

Disauerstoffdifluorid gekühlt auf die Temperatur von Flüssigstickstoff

Disauerstoffdifluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride, genauer der Sauerstofffluoride.

Gewinnung und Darstellung

Disauerstoffdifluorid kann durch Reaktion von Sauerstoff und Fluor mithilfe einer elektrischen Entladung gewonnen werden.<ref name="brauer" /> Die erste Synthese geht auf Otto Ruff aus dem Jahr 1933 zurück.<ref>Otto Ruff, W. Menzel: "Neue Sauerstofffluoride: O₂F₂ und OF", Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 1933, 211 (1–2), S. 204–208 (Vorlage:DOI).</ref>

<math>\mathrm{O_2 + F_2 \rightarrow O_2F_2}</math>

Eigenschaften

Disauerstoffdifluorid ist als Gas braun, als Flüssigkeit kirschrot und im festen Zustand orangegelb.<ref name="brauer" /> Die Struktur des Feststoffs entspricht der von Wasserstoffperoxid.<ref>A. J. Bridgeman, J. Rothery: "Bonding in mixed halogen and hydrogen peroxides", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1999, S. 4077–4082 (Vorlage:DOI).</ref><ref name=Roempp />

Disauerstoffdifluorid Struktur

Es ist instabil (Zersetzung ab −95 °C)<ref>Vorlage:Holleman-Wiberg</ref> und ein starkes Oxidations- und Fluoridierungsmittel.<ref name=streng> Vorlage:Cite journal</ref> So oxidiert es Chlor zu Chlorfluorid und Chlortrifluorid, sowie Schwefelwasserstoff zu Schwefelhexafluorid.<ref>Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle; ISBN 978-3-11-012322-7.</ref>

Verwendung

Disauerstoffdifluorid dient als Fluorierungsmittel, um Neptunium- bzw. Plutoniumverbindungen bei niedrigen Temperaturen zu den Hexafluoriden umzusetzen.

Neptuniumdioxid und -tetrafluorid werden praktisch vollständig durch Disauerstoffdifluorid (O₂F₂) zum flüchtigen Neptuniumhexafluorid umgewandelt. Dies gelingt sowohl in Gas-Feststoff-Reaktionen bei moderaten Temperaturen als auch in flüssigem wasserfreien Fluorwasserstoff bei −78 °C:<ref name="Eller_1998">P. Gary Eller, Larned B. Asprey, Scott A. Kinkead, Basil I. Swanson, Richard J. Kissane: „Reactions of Dioxygen Difluoride with Neptunium Oxides and Fluorides“, in: Journal of Alloys and Compounds, 1998, 269 (1–2), S. 63–66 (Vorlage:DOI).</ref>

<math>\mathrm{NpO_2\ +\ 3\ O_2F_2\ \longrightarrow \ NpF_6\ +\ 4\ O_2}</math>

<math>\mathrm{NpF_4\ +\ O_2F_2\ \longrightarrow \ NpF_6\ +\ O_2}</math>

Einzelnachweise

Weblinks

Vorlage:NIST
Things I Won't Work With: Dioxygen Difluoride – Blogbeitrag (englisch) des Chemikers Derek Lowe über die verheerenden Eigenschaften von O₂F₂
"A Tall Tale" – Kurzgeschichte (englisch) von Charles Stross zum Thema, mit viel Hintergrund zu FOOF