Holmium(III)-chlorid

Kristallstruktur
Kristallgitter von Holmium(III)-chlorid
Vorlage:Farbe Ho3+ 0 Vorlage:Farbe Cl−
Raumgruppe	C2/m (Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12
Gitterparameter	a = 685 pm b = 1185 pm c = 639 pm β = 110,8°<ref>D. H. Templeton, Giles F. Carter: The Crystal Structures of Yttrium Trichloride and Similar Compounds. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 58, Nr. 11, November 1954, S. 940–944, doi:10.1021/j150521a002. </ref>
Allgemeines
Name	Holmium(III)-chlorid
Andere Namen	Holmiumtrichlorid
Verhältnisformel	HoCl3
Kurzbeschreibung	hellgelber Feststoff<ref name="Lax">Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 488 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref name="Sigma" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Hexahydrat) EG-Nummer 233-387-1 ECHA-InfoCard 100.030.339 PubChem 24992 ChemSpider 23362 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	271,29 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	3,7 g·cm−3<ref>Americanelements: Holmium Chloride</ref>
Schmelzpunkt	718 °C<ref name="Sigma" /> 165 °C (Hexahydrat)<ref name="SigmaH">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>
Siedepunkt	1470 °C<ref name="Lax" />
Löslichkeit	löslich in Wasser<ref name="Lax" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Toxikologische Daten	5.165 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Holmium(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Holmium(III)-chlorid kann durch Reaktion von Holmium(III)-oxid und Ammoniumchlorid bei 200–250 °C gewonnen werden.<ref name=Brauer>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.</ref>

<math>\mathrm{Ho_2O_3 + 6 \ NH_4Cl \longrightarrow 2 \ HoCl_3 + 6 \ NH_3 + 2 \ H_2O}</math>

Das Hexahydrat entsteht durch Reaktion von Holmium mit Salzsäure. Durch Reaktion mit Thionylchlorid kann dieses zur Anhydratform umgesetzt werden.<ref name=Brauer />

<math>\mathrm{2 \ Ho + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ HoCl_3 + 3 \ H_2}</math>

Holmium(III)-chlorid kann auch direkt aus den Elementen Holmium und Chlor synthetisiert werden.<ref>Webelements: Holmium</ref>

<math>\mathrm{2 \ Ho + 3 \ Cl_2 \longrightarrow 2 \ HoCl_3}</math>

Eigenschaften

Holmium(III)-chlorid und sein Hexahydrat sind bei Tageslicht hellgelbe Feststoffe, die löslich in Wasser sind. Das Hexahydrat beginnt bei 64 °C Kristallwasser abzugeben.<ref name="Lax" /> Holmium(III)-chlorid besitzt eine monokline Kristallstruktur entsprechend der von Aluminium(III)-chlorid.<ref name=Brauer />

Verwendung

Holmium(III)-chlorid wird zur Herstellung von reinem Holmium verwendet.<ref name="Emsley">John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press, 2003, ISBN 978-0-19-850340-8, S. 181 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />