Iodite

Als Iodite werden die Salze der Iodigen Säure bezeichnet, welche das Iodit-Anion IO₂⁻ enthalten. Iod liegt hierbei in der Oxidationsstufe +3 vor. Iodite sind nur als reaktive Intermediate in wässriger Lösung bekannt und konnten bisher nicht als Reinstoffe in fester Form isoliert werden.<ref name="HoWi" />

Klassifizierung

Iodite gehören zur Stoffgruppe der Salze von Halogensauerstoffsäuren und dabei zur Untergruppe der Salze von Iodsauerstoffsäuren (mit Anionen des Formeltyps IO_n⁻ mit n = 1, 2, 3, 4; bei Periodaten weitere Varianten) bzw. zur Untergruppe der Halogenite (Salze von Halogenigen Säuren mit Anionen des Formeltyps XO₂⁻ mit X = Cl, Br, I, At).

Auftreten

Iodit IO₂⁻ entsteht intermediär in wässriger Lösung bei der in zwei Teilschritten erfolgenden Disproportionierung von Hypoiodit IO⁻ in Iodid I⁻ und Iodat IO₃⁻:<ref name="HoWi" />

1) Disproportionierung von Hypoiodit zu Iodid und Iodit:

<math>\mathrm{\overset{+1}{\ I}\!O^- + \overset{+1}{\ I}\!O^-\ \longrightarrow\ \overset{-1}{I}\!{}^- + \overset{+3}{\ I}\!O_2^-}</math>

2) Hypoiodit oxidiert Iodit zu Iodat und wird selbst zu Iodid reduziert:

<math>\mathrm{\overset{+1}{\ I}\!O^- + \overset{+3}{\ I}\!O_2^-\ \longrightarrow\ \overset{-1}{I}\!{}^- + \overset{+5}{\ I}\!O_3^-}</math>

3) Gesamtreaktion:

<math>\mathrm{3\;\overset{+1}{\ I}\!O^-\ \longrightarrow\ 2\;\overset{-1}{I}\!{}^- + \overset{+5}{\ I}\!O_3^-}</math>

Salze anorganischer iodhaltiger Säuren
Oxidationsstufe des Iods	−1	+1	+3	+5	+7
Name	Iodide	Hypoiodite	Iodite	Iodate	Periodate
Formel des Anions	I⁻	IO⁻	IO₂⁻	IO₃⁻	IO₄⁻, IO₆⁵⁻ und weitere

Einzelnachweise

<references> <ref name="HoWi">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}} </ref> </references>