Lithiumoxid
Lithiumoxid ist eine chemische Verbindung, die aus Lithium und Sauerstoff aufgebaut ist. Es wird zur Herstellung von Lithiumniobat sowie als Zusatzstoff in Keramiken und Gläsern benutzt.
Gewinnung und Darstellung
Lithiumoxid kann durch Verbrennung von Lithium oder durch thermische Zersetzung von Lithiumperoxid oder Lithiumhydroxid hergestellt werden.<ref name=wiberg>Vorlage:Holleman-Wiberg</ref><ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 951.</ref>
- <math>\mathrm{4\ Li + O_2 \longrightarrow\ 2\ Li_2O}</math>
- <math>\mathrm{2\ Li_2O_2 \xrightarrow { 195^{\circ}C}\ 2\ Li_2O\ + O_2}</math>
- <math>\mathrm{2\ LiOH \longrightarrow Li_2O + H_2O}</math>
Eigenschaften
Lithiumoxid ist ein weißer, geruchloser Feststoff. Er hat eine Kristallstruktur vom Anti-Flussspat-Typ (a = 4,611 Å).<ref name="brauer" /> Die Standardbildungsenthalpie von Lithiumoxid beträgt ΔHf0 = −599,1 kJ/mol(Li2O) = −20,05 MJ/kg(Li2O) = −299,1 kJ/mol(Li) = −43,16 MJ/kg(Li) = ~−12 kWh/kg(Li).<ref name=wiberg1>Vorlage:Holleman-Wiberg</ref>
Verwendung
Lithiumoxid dient als Ausgangsstoff zur Herstellung von Lithiumniobat.<ref>Doktorarbeit Ulrich Grusemann.</ref> Des Weiteren kann es als Zusatzstoff zur Herstellung von Keramiken und Gläsern eingesetzt werden.<ref>Vorlesungsskript (PDF; 35 kB).</ref> Auch in Fusionsreaktoren kann es eingesetzt werden.<ref>Risely Technical Service Report: The use of lithium oxide as the breeder in fusion reactors. Juli 1989, S. 30.</ref>
Einzelnachweise
<references/>