Magnesiumsulfid
Magnesiumsulfid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfide. Es liegt in Form eines rötlichen bis rotbraunen Pulvers vor, jedoch ist chemisch reines Magnesiumsulfid farblos.
Vorkommen
Natürlich kommt Magnesiumsulfid als Bestandteil des in Meteoriten nachgewiesenen Minerals Niningerit vor.
Gewinnung und Darstellung
Magnesiumsulfid kann durch Reaktion von Schwefel oder Schwefelwasserstoff mit Magnesium gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 909.</ref>
- <math>\mathrm{Mg + H_2S \longrightarrow MgS + H_2}</math>
Ebenfalls möglich ist die Herstellung aus Magnesiumsulfat durch das Kohlenstoffdisulfid-Verfahren von Tiede und Richter,<ref name="brauer" />
- <math>\mathrm{3 \ MgSO_4 + 4 \ CS_2 \longrightarrow 3 \ MgS + 4 \ COS + 4 \ SO_2}</math>
und durch Überleiten von Schwefelwasserstoff über Ammonium-Carnallit (auch Redikortsevit, wahrscheinlich identisch mit Novograblenovit<ref>Vorlage:Mineralienatlas</ref><ref>Vorlage:Internetquelle</ref>).<ref name="brauer" />
- <math>\mathrm{NH_4Cl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O + H_2S \longrightarrow MgS + 2 \ HCl + NH_4Cl + 6 \ H_2O}</math>
Eigenschaften
Die Kristallstruktur von Magnesiumsulfid ist kubisch und entspricht der von Natriumchlorid.<ref name="webelements"/>
Bei Kontakt mit Wasser oder Feuchtigkeit hydrolysiert Magnesiumsulfid, wobei Magnesiumhydroxid und Magnesiumhydrogensulfid entstehen:
- <math>\mathrm{2\ MgS + 2\ H_2O \rightarrow\ Mg(OH)_2 + Mg(SH)_2}</math>
Verwendung
Magnesiumsulfid wird in Kosmetika als Enthaarungsmittel eingesetzt.<ref>Vorlage:CELEX</ref> Mit Cer und Samarium dotiertes Magnesiumsulfid luminesziert bei Bestrahlung mit UV-Licht nach optischer Stimulierung und wird deshalb als Dosimetermaterial eingesetzt.<ref>Strahlenschutz</ref>
Einzelnachweise
<references />