Ozonide

Ozonide bezeichnet eine seltene Klasse instabiler chemischer Verbindungen, die aus der Addition von Ozon zu einer Doppelbindung oder Dreifachbindung innerhalb einer ungesättigten chemischen Verbindung resultieren.<ref name="J. Houben">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Geschichte

Entdeckt wurden Ozonide 1866 durch Christian Friedrich Schönbein beim Durchleiten von Ozon durch konzentrierte alkalischen Lösungen durch eine Rotfärbung.<ref name="N. N. Greenwood, A. Earnshaw">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> 1868 entdeckte Charles Adolphe Wurtz, der bei seinen Experimenten zur Umsetzung von Kaliumhydroxid mit Ozon eine charakteristische Verfärbung des Reaktionsprodukts beobachtete, ein festes Reaktionsprodukt. Die genaue chemische Zusammensetzung dieser gelb-braunen Verbindung, die sich in Abwesenheit von Ozon sofort wieder zersetzte, blieb lange unklar.<ref name="Hannelore Nuß" /> Baeyer und Villiger erklärten die Verbindung beispielsweise als Salz der hypothetischen Säure H₂O₄. Erst 1949 erkannte Isaak Abramovich Kazarnovskii die korrekte Zusammensetzung MO₃ und prägte den Begriff „Ozonid“. Im Zeitraum von 1960 bis 1970 wurden ionische Ozonide, im Gegensatz zu den kovalenten Ozoniden, die bei der Ozonolyse ungesättigter Kohlenwasserstoffe entstehen, vor allem von russischen und amerikanischen Wissenschaftlern hinsichtlich ihrer Verwendung als Sauerstoffgeneratoren für die Raumfahrt untersucht. Die intrinsische Instabilität der Ozonide verhinderte jedoch einerseits die technische Anwendung und erschwerte andererseits, bei den damaligen experimentellen Möglichkeiten, die Reindarstellung und Handhabbarkeit. Deshalb ging das Interesse an dieser Substanzklasse nach 1970 zurück. Erst 1985 konnten Alkalimetallozonide nach einem Verfahren von Schnick und Jansen rein in Grammmengen hergestellt werden.<ref name="Hannelore Nuß">Hannelore Nuß: Chemie metastabiler Anionen – Synthese und Charakterisierung neuer Auride und Ozonide Dissertation, Universität Stuttgart, 2007 {{#invoke:Vorlage:URN|f|errHide=1|errNS=0|errClasses=error editoronly|errCat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:URN}}{{#if: | Vorlage:URN – Parameter 3= wird nicht mehr unterstützt; bitte verwende resolver=}}.</ref>

Die organischen Ozonide wurden zuerst 1898 von Marius-Paul Otto untersucht, der Reaktionen von Ozon mit organischen Substanzen systematisch studierte. 1904 wurde dann von Carl Dietrich Harries die Ozonolyse entdeckt und 1951 der dreistufige Mechanismus der Ozonolyse durch Rudolf Criegee aufgeklärt.<ref name="N. N. Greenwood, A. Earnshaw" /><ref name="Mordecai B. Rubin">Mordecai B. Rubin: <templatestyles src="Webarchiv/styles.css" />{{#if:20141006093558

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  }}, abgerufen am 24. Juli 2015.</ref>

Organische Ozonide

In der organischen Chemie werden als Ozonide Verbindungen mit einer Trioxolan-Grundstruktur verstanden (cyclische, acetylartige von Aldehyden und Ketonen abgeleitete Peroxide), die bei der Reaktion von Alkenen oder Alkinen mit Ozon entstehen. Dabei werden 1,2,3-Trioxolane als primäre Ozonide oder Molozonide<ref name="Wilhelm J. Baader, Erick Leite Bastos, Daniel Bellus, Uwe Bergsträßer, Albrecht Berkessel, Marina Della Greca, Jens Hartung, Heinrich Heydt, Maria Rosaria Iesce, Ioannis Lykakis, Tamsyn Montagnon, Michael Orfanopoulos, Alessandro Scarso, Yian Shi, Ichiro Shinkai, Manolis Stratakis, Giorgio Strukul, Manolis Tzirakis, Georgios Vassilikogiannakis">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> und die bei höheren Temperaturen spontan daraus entstehenden 1,2,4-Trioxolane als sekundäre Ozonide bezeichnet. Es werden auch noch monomere und oligomere Ozonide unterschieden.<ref name="N. N. Greenwood, A. Earnshaw" /><ref name="Mordecai B. Rubin" /> Diese sind meist mehr oder weniger dicke Öle oder farblose sirupartige Massen. Selten kommen auch amorphe oder kristalline Verbindungen vor. In der Regel sind sie unbeständig und zersetzen sich spontan, wobei allerdings auch stabilere Verbindungen (wie die des Citrals) bekannt sind. Die meisten organischen Ozonide sind in Wasser schwer löslich oder zersetzen sich bei Kontakt mit Wasser, sind jedoch in organischen Lösungsmitteln löslich.<ref name="J. Houben" /> Die Zersetzung von Ozoniden verläuft stark exotherm. Für aus 1-Alkenen resultierende Ozonide wurden mittels DSC ab 100 °C Zersetzungswärmen zwischen −313 und −347 kJ·mol⁻¹ bestimmt.<ref name="Cataldo">Cataldo, F.: Thermal stability, decomposition enthalpy, and Raman spectroscopy of 1-alkene secondary ozonides in Tetrahedron Letters 56 (2015) 994–998, {{#invoke:Vorlage:Handle|f|scheme=doi|class=plainlinks|parProblem=Problem|errCat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:DOI|errClasses=error editoronly|errHide=1|errNS=0 4 10 100}}.</ref>

Datei:Ozonide Formation V2.svg

Entstehung von organischen Ozoniden

Das stabile Ozonid Arterolan wird als potentieller Antimalaria-Wirkstoff untersucht.<ref name="DOI10.1177/0091270010385578">Anirudh Gautam, Tausif Ahmed, Pradeep Sharma, Brijesh Varshney, Monika Kothari, Nilanjan Saha, Arjun Roy, Joerg J. Moehrle, Jyoti Paliwal: Pharmacokinetics and Pharmacodynamics of Arterolane Maleate Following Multiple Oral Doses in Adult Patients With Malaria . In: The Journal of Clinical Pharmacology. 51, 2011, S. 1519, {{#invoke:Vorlage:Handle|f|scheme=doi|class=plainlinks|parProblem=Problem|errCat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:DOI|errClasses=error editoronly|errHide=1|errNS=0 4 10 100}}.</ref>

Anorganische Ozonide

In der anorganischen Chemie werden Verbindungen MO₃ (M = Alkalimetall) als Ozonide bezeichnet. Sie enthalten ein paramagnetisches gewinkeltes O₃⁻-Ion mit einem O-O-O-Winkel von etwa 113,5° (der Winkel variiert etwas je nach Kation), dessen ungepaartes Elektron sich im π*-Molekülorbital befindet. Alkalimetallozonide entstehen bei der Einwirkung von Ozon auf die festen Hyperoxide von Metallen (wie Kalium, Rubidium oder Caesium), wobei die Reaktionsenthalpie durch Kühlung abgeführt werden muss.<ref name="Ralf Steudel">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> Die Herstellung und Handhabung von anorganischen Ozoniden ist damit aufwendig und erfordert z. B. tiefe Temperaturen unter −10 °C und eine Inertgas-Atmosphäre.

Die anorganischen Ozonide besitzen eine tiefrote Farbe und sind chemisch meist instabil. Sie zersetzen sich schon bei Raumtemperatur zu den Hyperoxiden und Sauerstoff. Anorganische Ozonide sind mit Ausnahme des Lithiums und des Franciums von allen Alkalimetallen bekannt.<ref name="Ralf Steudel" /><ref name="Egon Wiberg, Nils Wiberg">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Tetramethylammoniumozonid N[CH₃]₄O₃, das ebenfalls in diese Gruppe gehört, ist das stabilste ionische Ozonid und zersetzt sich erst oberhalb von 75 °C.<ref name="DOI10.1002/zaac.200700023">Martin Jansen, Hanne Nuss: Ionic Ozonides. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 633, 2007, S. 1307, {{#invoke:Vorlage:Handle|f|scheme=doi|class=plainlinks|parProblem=Problem|errCat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:DOI|errClasses=error editoronly|errHide=1|errNS=0 4 10 100}}.</ref> Es kann durch Reaktion von Tetramethylammoniumhyperoxid mit Caesiumozonid oder Kaliumozonid<ref name="Egon Wiberg, Nils Wiberg" /> in flüssigem Ammoniak dargestellt werden.<ref name="Bruno Pignataro">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Seit den frühen 1960er-Jahren sind auch Phosphitozonide (RO)₃PO₃ bekannt.<ref name="Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Alkaliozonide<ref name="Egon Wiberg, Nils Wiberg" />
	Natriumozonid	Kaliumozonid	Rubidiumozonid	Caesiumozonid
Formel	NaO₃	KO₃	RbO₃	CsO₃
Aussehen	rot	dunkelrot	dunkelrot	dunkelrot
Zersetzung	unterhalb Raumtemperatur	langsam bei Raumtemperatur	langsam bei Raumtemperatur	ab 50 °C
O-O-O-Winkel<ref name="Bruno Pignataro" />	113,0°	113,5°	113,7°	114,6°
Kristallstruktur	Natriumnitrit-Struktur (orthorhombisch, Vorlage:Raumgruppe<ref name="DOI10.1002/(SICI)1521-3749(200001)626:1<136::AID-ZAAC1363.0.CO;2-K">Wilhelm Klein, Martin Jansen: Darstellung und Strukturanalyse von Natriumozonid. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 626, 2000, S. 136, {{#invoke:Vorlage:Handle\|f\|scheme=doi\|class=plainlinks\|parProblem=Problem\|errCat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:DOI\|errClasses=error editoronly\|errHide=1\|errNS=0 4 10 100}}.</ref>)	tetragonal Vorlage:Raumgruppe<ref>Schnick, Wolfgang; Jansen, Martin: Preparation, crystal structure, and thermal behaviour of potassium ozonide. In: Revue de Chimie Minerale, 1987, 24, 446–456.</ref>	monoklin, Vorlage:Raumgruppe<ref>W. Schnick, M. Jansen: Crystal Structures of Potassium Ozonide and Rubidium Ozonide. In: Angewandte Chemie, 24, 1985, S. 54–55 {{#invoke:Vorlage:Handle\|f\|scheme=doi\|class=plainlinks\|parProblem=Problem\|errCat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:DOI\|errClasses=error editoronly\|errHide=1\|errNS=0 4 10 100}}.</ref>	Caesiumchlorid-Struktur

Einzelnachweise

Vorlage:Navigationsleiste Sauerstoff-Stoffgruppen