Peroxosalpetersäure

Strukturformel
Struktur von Peroxosalpetersäure
Allgemeines
Name	Peroxosalpetersäure
Andere Namen	Peroxysalpetersäure
Summenformel	HNO4
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 65357 ChemSpider 58833 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	79,01 g·mol−1
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Die Peroxosalpetersäure ist eine Sauerstoffsäure des Stickstoffs mit der Summenformel NO₂(OOH) = HNO₄. Die sehr unbeständige Verbindung wird zu den Photooxidantien gezählt.<ref name="Ralf Steudel">Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 978-3-11-021128-3, S. 350 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Herstellung

Peroxosalpetersäure lässt sich im Labor durch Einwirkung von trockenem Wasserstoffperoxid (H₂O₂) auf kristallines Distickstoffpentoxid (N₂O₅, das Anhydrid der Salpetersäure) bei einer Temperatur von −80 °C herstellen:<ref name="Ralf Steudel" />

<math>\mathrm{ N_2O_5 + H_2O_2 \longrightarrow NO_2(OOH) + HNO_3}</math>

Aufgrund ihrer hohen Instabilität zerfällt sie bereits bei −30 °C explosionsartig.<ref name="Erwin Riedel, Christoph Janiak">Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022566-2, S. 485 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Als schwach konzentrierte Lösung ist sie bei 20 °C für einige Zeit haltbar, zerfällt dann jedoch in H₂O₂ und HNO₃. Bei pH-Werten > 5 zerfällt das Peroxonitration in ein Nitrit-Ion und ein Sauerstoffmolekül:

<math> \mathrm{NO_4^- \longrightarrow NO_2^- + O_2}</math>

Auftreten in der Natur

In der Erdatmosphäre kann es durch intensive Sonneneinstrahlung zur (kurzfristigen) Bildung von Peroxosalpetersäure durch Reaktion von Stickstoffdioxid (NO₂) mit einem HOO·-Radikal kommen:<ref name="Detlev Möller">Detlev Möller: Luft Chemie, Physik, Biologie, Reinhaltung, Recht. Walter de Gruyter, 2003, ISBN 978-3-11-016431-2, S. 355 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{ HOO\cdot + NO_2 \longrightarrow NO_2(OOH)} </math>

Aufgrund ihrer Instabilität zerfällt sie auch wiederum und reagiert unter anderem zu den oben beschrieben Produkten.

Einzelnachweise

<references />

Siehe auch

• Stickoxide