Praseodym(III)-chlorid
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| Strukturformel von Praseodym(III)-chlorid | ||||||||||
| Vorlage:Farbe Pr3+ Vorlage:Farbe Cl− | ||||||||||
| Kristallsystem | ||||||||||
| Raumgruppe |
P63/m (Nr. 176) | |||||||||
| Koordinationszahlen |
Pr[9], Cl[3] | |||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Praseodym(III)-chlorid | |||||||||
| Andere Namen |
Praseodymtrichlorid | |||||||||
| Verhältnisformel | PrCl3 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
grün-blauer geruchloser Feststoff<ref name="Sigma" /> | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 247,27 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte |
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| Schmelzpunkt |
786 °C<ref name="Sigma" /> | |||||||||
| Siedepunkt |
1710 °C<ref>Praseodym(III)chlorid bei webelements.com, abgerufen am 12. Oktober 2012.</ref> | |||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser (96,1 g/100 g bei 25 °C) und Ethanol<ref name="CRC89">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage. (Internet-Version: 2009), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-84.</ref> | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Praseodym(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.
Gewinnung und Darstellung
Praseodym(III)-chlorid kann durch Reaktion von Praseodym mit Chlorwasserstoff gewonnen werden.<ref>Leonard F. Druding, John D. Corbett: „Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide“, in: J. Am. Chem. Soc., 1961, 83, S. 2462–2467 (doi:10.1021/ja01472a010).</ref><ref>J. D. Corbett: „Reduced Halides of the rare-earth elements“, in: Rev. Chim. Minerale, 1973, 10, S. 239–257.</ref>
- <math>\mathrm{2 \ Pr + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ PrCl_3 + 3 \ H_2}</math>
Die Hydrate können durch Reaktion von Praseodym oder Praseodym(III)-carbonat mit Salzsäure gewonnen werden.
- <math>\mathrm{2 \ Pr(CO_3)_3 + 6 \ HCl + 15 \ H_2O \longrightarrow 2 \ PrCl_3 \cdot 9 H_2O + 3 \ CO_2}</math>
Die wasserfreie Form kann durch thermische Dehydrierung bei 400 °C in Gegenwart von Ammoniumchlorid erhalten werden.<ref>M. D. Taylor, P. C. Carter: „Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides“, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1962, 24, S. 387–391 (doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7).</ref><ref>J. Kutscher, A. Schneider, „Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Halogeniden, Insbesondere von Jodiden“, in: Inorg. Nucl. Chem. Lett., 1971, 7, S. 815–819 (doi:10.1016/0020-1650(71)80253-2).</ref> Als Alternative kann auch Thionylchlorid verwendet werden.<ref>J. H. Freeman, M. L. Smith: „The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chlorid“, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1958, 7, S. 224–227 (doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1).</ref>
Eigenschaften
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Praseodym(III)-chlorid ist ein hygroskopischer grün-blauer Feststoff, als Heptahydrat grüner Feststoff.<ref name="Sigma" /> Das Anhydrat wandelt sich an Luft schnell in das Heptahydrat um. Er liegt in einem hexagonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe P63/m (Nr. 176) vor. Sein Heptahydrat besitzt eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Nr. 1).<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0 (Seite 672 in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.).</ref>
Verwendung
Praseodym(III)-chlorid wird als Laborchemikalie und zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen verwendet.<ref name="Sigma" />
Einzelnachweise
<references />