Rubidiumhydrogensulfat

Strukturformel
Rubidiumion  Hydrogensulfation
Allgemeines
Name	Rubidiumhydrogensulfat
Summenformel	RbHSO4
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 692 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 239-649-1 ECHA-InfoCard 100.036.029 PubChem 23689122 ChemSpider 141556 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	182,54 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,89 g·cm−3<ref name="Lax" />
Schmelzpunkt	207 °C<ref name="Toupry">N. Toupry, H. Poulet, M. Le Postellec (1981): Raman study of the phase transition in RbHSO4. In: Journal of Raman Spectroscopy, 11, 81-91. doi:10.1002/jrs.1250110207.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumhydrogensulfat ist ein Rubidiumsalz der Schwefelsäure.

Herstellung

Rubidiumhydrogensulfat kann durch Reaktion von stöchiometrischen Mengen von Rubidiumdisulfat und Wasser hergestellt werden.<ref name="Rasmussen">S. B. Rasmussen, H. Hamma, K. M. Eriksen, G. Hatem, M. Gaune-Escard, R. Fehrmann: Physico-chemical properties and transition metal complex formation in alkali pyrosulfate and hydrogen sulfate melts. VII International Conference on Molten Slags Fluxes and Salts, The South African Institute of Mining and Metallurgy, 2004 (PDF; 661 kB).</ref>

<math>\mathrm{Rb_2S_2O_7 + H_2O \longrightarrow 2\ RbHSO_4}</math>

Analog zur Synthese von Kalium- und Natriumhydrogensulfat kann Rubidiumhydrogensulfat aus Rubidiumchlorid und mäßig warmer, konzentrierter Schwefelsäure hergestellt werden. Als Nebenprodukt entsteht Chlorwasserstoff.

<math>\mathrm{ H_2SO_4 + \ RbCl \longrightarrow\ RbHSO_4 + \ HCl}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumhydrogensulfat ist hygroskopisch.<ref name="Rasmussen" /> Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2 mit den Gitterparametern a = 1440 pm, b = 462,2 pm, c = 1436 pm und β = 118,0°.<ref name="Lax" /> Die Kristalle sind isomorph zu den Kristallen von Ammoniumhydrogensulfat.<ref name="Ashmore">J. P. Ashmore, H. E. Petch: The Structure of RbHSO₄ in its Paraelectric Phase. In: Can. J. Phys 1975, 53(24), S. 2694–2702. doi:10.1139/p75-328</ref>

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumhydrogensulfat beträgt −1166 kJ/mol.<ref name="Cowan">L. A. Cowan, R. M. Morcos, N. Hatada, A. Navrotsky, S. M. Haile: High temperature properties of Rb₃H(SO₄)₂ at ambient pressure: Absence of a polymorphic, superprotonic transition. In: Solid State Ionics 2008, 179, S. 305–313 (Archivierte Kopie (Memento vom 22. Juni 2010 im Internet Archive); 837 kB).</ref> Die Lösungswärme beträgt −15,62 kJ/mol.<ref name="Forcrand">M. de Forcrand: "Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de caesium" in Compt. Rend. Hebd. 1906, 143, S. 98 (Volltext).</ref>

Chemische Eigenschaften

Beim Glühen geht Rubidiumhydrogensulfat unter Wasserabspaltung in Rubidiumdisulfat über.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 432 (Volltext).</ref>

<math>\mathrm{2\ RbHSO_4 \longrightarrow Rb_2S_2O_7 + H_2O}</math>

Analog zu Kalium und Caesium existiert auch ein höheres Hydrogensulfat des Rubidiums mit der Formel Rb₃H(SO₄)₂.<ref name="Cowan" />

Einzelnachweise

<references />