Rubidiumpermanganat
Rubidiumpermanganat ist das Rubidiumsalz der im freien Zustand unbekannten Permangansäure, HMnO4. Das Mangan liegt darin in seiner höchsten Oxidationsstufe +VII vor.
Herstellung
Rubidiumpermanganat kann aus Kaliumpermanganat und Rubidiumchlorid hergestellt werden.<ref name="Beck">Vorlage:Literatur</ref><ref name="Herley">Vorlage:Literatur</ref>
- <chem>RbCl + KMnO4 -> KCl + RbMnO4 v </chem>
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Rubidiumpermanganat ist wenig wasserlöslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei 7 °C enthält 1 Liter der gesättigten Lösung 6,03 g,<ref name="Seidell">Vorlage:Literatur</ref> bei 19 °C 10,6 g<ref name="Perry" /> und bei 60 °C 46,8 g.<ref name="Patterson">Vorlage:Literatur</ref> Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterparametern a = 954,1 pm, b = 573,9 pm und c = 763,6 pm.<ref name="Hoppe" /> In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten. Die Kristalle sind isomorph zu Caesiumpermanganat, Ammoniumpermanganat und Kaliumpermanganat.
Chemische Eigenschaften
Rubidiumpermanganat zersetzt sich analog zum Kaliumpermanganat in zwei Stufen, wobei intermediär Rubidiummanganat(VI) entsteht. Als weitere Zersetzungsprodukte entstehen Mangan(IV)-oxid, Rubidiumoxid und elementarer Sauerstoff.<ref name="Beck" /> Die Zersetzung findet zwischen 200 und 300 °C statt.<ref name="Gontarz" /> Der Massenverlust durch die Sauerstoffentwicklung beträgt 8,0 %.<ref name="Gontarz">Vorlage:Literatur</ref>
- <chem>10RbMnO4 -> 3Rb2MnO4 + 7MnO2 + 2Rb2O + 6O2 ^</chem>
- <chem>2Rb2MnO4 -> 2MnO2 + 2Rb2O + O2</chem>
Verwendung
In der qualitativen Analyse findet Rubidiumpermanganat als Reagens zum Nachweis von Perchlorat-Ionen Verwendung. Es wird intermediär aus Rubidiumnitrat und Kaliumpermanganat hergestellt und fällt mit vorhandenen Perchlorat-Ionen als RbClO4·RbMnO4 - Mischkristall aus.<ref name="Gerdes">Vorlage:Literatur</ref>
Einzelnachweise
<references />