Stickstofftribromid

Strukturformel
Datei:Stickstofftribromid2.svg
Allgemeines
Name	Stickstofftribromid
Andere Namen	Tribromamin
Summenformel	NBr3
Kurzbeschreibung	dunkelroter, explosiver Feststoff<ref name="HoWi"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 3082084 ChemSpider 20480821 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	253,72 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	explodiert > −100 °C<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 702.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Stickstofftribromid ist eine chemische Verbindung, die zur Gruppe der Stickstoffhalogenide gehört. Durch ihre Empfindlichkeit und hohe Explosivität gibt es keine praktische Anwendung für die Verbindung.

Vorkommen

Wird bei der Desinfektion von Schwimmbäder anstelle von Chlor Brom eingesetzt, kann durch die Reaktion mit Harnstoff aus menschlichen Ausscheidungen als Nebenprodukt Stickstofftribromid<ref>LennTech: Bromine as Desinfectant</ref><ref>Water Quality and Health Council: Pool Health</ref> entstehen.

Gewinnung und Darstellung

Stickstofftribromid lässt sich gewinnen durch Bromierung von Stickstofftrichlorid<ref>Lateral Science: Fulminating oils</ref>

<math>\mathrm{NCl_3 + 3 \ KBr \longrightarrow NBr_3 + 3 \ KCl}</math>

oder durch Umsetzung von Ammoniumbromid, Natriumchlorit und Eisen(III)-bromid

<math>\mathrm{NH_4Br + \ NaClO_2 + 2 \ FeBr_3 \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{NaCl + 2 \ FeBr_2 + \ NBr_3 + 2 \ H_2O}</math>

oder durch Reaktion von Bis(trimethylsilyl)bromamin mit Bromchlorid<ref>Jochen Jander: Non-Aqueous Solvents for Preparation and Reactions of Nitrogen Halogen Compounds (PDF; 477 kB). Pure Appl. Chem., Vol. 49, S. 67–73.</ref> bei −85 °C in Pentan als Lösungsmittel

<math>\mathrm{[(CH_3)_3Si]_2NBr + 2 \ BrCl \longrightarrow NBr_3 + 2 \ (CH_3)_3SiCl}</math>

Auch durch Elektrolyse einer Ammoniumiodid- und Kaliumbromidlösung (NH₄I + KBr) kann Stickstofftribromid hergestellt werden.

Bei der Explosion zerfällt Stickstofftribromid in die Elemente:

<math>\mathrm{2 \ NBr_3 \longrightarrow N_2 + 3 \ Br_2}</math>

Literatur

• Jochen Jander: Non-Aqueous Solvents for Preparation and Reactions of Nitrogen Halogen Compounds (PDF; 477 kB). Pure & Appl. Chem., Vol. 49, S. 67–73.

Einzelnachweise

<references /> Vorlage:Klappleiste/Anfang Oxidationsstufe (III): Stickstofftrifluorid | Stickstofftrichlorid | Stickstofftribromid | Iodstickstoff

Andere Oxidationsstufen: Stickstoff(II)-fluorid | Distickstofftetrachlorid | Stickstoff(I)-fluorid | Distickstoffdichlorid

Halogenamine: Monofluoramin | Difluoramin | Monochloramin | Dichloramin | Monobromamin | Dibromamin | Monoiodamin | Diiodamin

Halogenazide: Fluorazid | Chlorazid | Bromazid | Iodazid Vorlage:Klappleiste/Ende