Titan(III)-sulfid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Titan(III)-sulfid
Vorlage:Farbe Ti3+ 0 Vorlage:Farbe S2−
Allgemeines
Name	Titan(III)-sulfid
Andere Namen	Dititantrisulfid
Verhältnisformel	Ti2S3
Kurzbeschreibung	schwarzes Pulver<ref name="Holleman" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	191,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,684 g·cm−3<ref name="buch">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0 (Seite 770 in der Google-Buchsuche). </ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Titan(III)-sulfid oder Dititantrisulfid, früher nach seiner Verhältnisformel auch Titansesquisulfid genannt, ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfide mit der Formel Ti₂S₃.

Darstellung

Titan(III)-sulfid wird aus Titan(IV)-sulfid TiS₂ hergestellt, indem man dieses entweder im Vakuum auf 1000 °C erhitzt<ref name="Holleman">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1525.</ref> oder bei hohen Temperaturen mit Wasserstoff reduziert.<ref name="Gmelin">Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, Titan</ref> Dititantrisulfid kann unter Druck und bei 800 °C auch aus den Elementen hergestellt werden.<ref name="Gmelin" />

Eigenschaften

Titan(III)-sulfid ist ein schwarzes Pulver<ref name="Holleman" />, das auch feinkristallin oder glänzend sein kann.<ref name="Gmelin" /> Die Struktur im Kristall ist der Nickelarsenid-Struktur (hexagonal dichteste Anionenpackung) verwandt, mit einer Koordinationszahl des Titans von 6.<ref name="Holleman" />

Titan(III)-sulfid ist bei normalen Temperaturen an der Luft und in Wasser beständig und riecht daher im Gegensatz zum Titandisulfid nicht nach Schwefelwasserstoff.

Ti₂S₃ bildet in heißer Schwefelsäure zunächst eine blaugraue Trübe, dann schließlich eine farblose Lösung, während in kalter konzentrierter Schwefel- oder Salpetersäure grün gefärbte Lösungen entstehen. Mit heißer Salzsäure bildet sich Schwefelwasserstoff.<ref name="Gmelin" />

Weblinks

• Ping Yang: Photoluminescence characteristics of Ti2S3 nanoparticles embedded in sol–gel derived silica xerogel (PDF; 162 kB)

Einzelnachweise

<references />