Quelltext der Seite Hyposalpetrige Säure

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel  = [[Datei:Hyponitrous acid trans.svg|300px|Strukturformel von Hyposalpetriger Säure]]
| Strukturhinweis = [[#Isomerie|Isomere]] Formen der Hyposalpetrigen Säure
| Name            = Hyposalpetrige Säure
| Andere Namen    = * Untersalpetrige Säure
* Diazendiol
* Hyposalpetrigsäure
| Summenformel    = H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
| CAS             = {{CASRN|14448-38-5}}
| EG-Nummer       = 
| ECHA-ID         = 
| PubChem         = 61744
| ChemSpider      = 
| Beschreibung    = farblose, im trockenen Zustand explosive Plättchen<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-08-02663|Name=Hyposalpetrigsäure|Abruf=2014-11-10}}</ref>
| Molare Masse    = 62,0 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat        = fest
| Dichte          = <!-- g·cm<sup>−3</sup> -->
| Schmelzpunkt    = 
| Siedepunkt      = 
| Dampfdruck      = <!-- h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C) -->
| pKs             = * 7,21<ref name="Holleman-Wiberg">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=?}}</ref>
* 11,54<ref name="Holleman-Wiberg" />
| Löslichkeit     = gut in Wasser und [[Ethanol]]<ref name=roempp/>
| Quelle GHS-Kz   = NV<!--basierend auf EU-GefStKz durch Bot ergänzt-->
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort  = 
| H               = {{H-Sätze|/}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|/}}
| P               = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P        = 
| MAK             = <!-- mg·m<sup>−3</sup> -->
}}

'''Hyposalpetrige Säure''' ist eine Sauerstoffsäure des [[Stickstoff]]. Sie bildet farblose [[Kristall]]e, die explosiv sind. Diese sind löslich in [[Ethanol]] und Wasser.

Ihre Salze heißen [[Hyponitrite]], z.&nbsp;B.: [[Kaliumhyponitrit]] (K<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>).

== Herstellung ==
''trans''-Hyposalpetrige Säure kann durch Reduktion von [[Salpetrige Säure|Salpetriger Säure]] oder [[Natriumnitrit]] mit [[Nascierender Stoff|nascierendem Wasserstoff]] (z.&nbsp;B. aus [[Natriumamalgam]]) hergestellt werden.<ref name="Holleman-Wiberg" /><ref name="brauer">G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 492–6.</ref>

:<math>\mathrm{2\,NaNO_2  +  4\,Na_{Amalgam} + 2\,H_2O \longrightarrow Na_2N_2O_2  + 4\,NaOH}</math>

Das wasserlösliche Natriumsalz kann mit [[Silbernitrat]] als gelbes, unlösliches [[Silberhyponitrit]] abgetrennt werden:
:<math>\mathrm{Na_2N_2O_2 + 2\,AgNO_3 \longrightarrow Ag_2N_2O_2\downarrow +\ 2\,NaNO_3}</math>

Nach dem Abtrennen kann die ''trans''-Hyposalpetrige Säure mit [[Chlorwasserstoff|HCl]]-Gas in [[Diethylether]] wieder gelöst werden:
:<math>\mathrm{Ag_2N_2O_2 + 2\,HCl_{(g)} \longrightarrow H_2N_2O_2 + 2\,AgCl\downarrow}</math>

== Eigenschaften ==
''trans''-Hyposalpetrige Säure ist ein farbloser Feststoff, der in Form von [[Deliqueszenz|zerfließlichen]] Kristallblättchen vorliegt und eine sehr schwache Säure darstellt. Er ist sehr explosiv, verpufft schon beim Reiben mit einem Glasstab und zersetzt sich spontan auch ohne erkennbaren Anlass und auch bei Kühlung auf −6 °C. Er ist sehr leicht löslich in Wasser und in [[Ethanol]], leicht auch in [[Diethylether|Ether]], [[Benzol]] und [[Trichlormethan]], jedoch schwer in [[Ligroin]].<ref name="brauer" />

=== Isomerie ===
Es existieren eine ''cis''- und eine stabilere ''trans''-Hyposalpetrige Säure.
[[Datei:Hyponitrous acid cis.svg|150px|mini|none|''cis''-Form der hyposalpetrigen Säure]]

Von der ''cis''-Form sind nur die Salze bekannt; die ''trans''-Form lässt sich in Substanz isolieren.<ref name="Holleman-Wiberg" />

== Reaktionen ==
Mit Alkalimetallen bildet die Hyposalpetrige Säure [[Salze]], die [[Hyponitrite]]:

:<math>\mathrm{H_2N_2O_2 + 2\,Na \longrightarrow  Na_2N_2O_2 + H_2\uparrow}</math>

Die schwach saure wässrige Lösung der Säure zerfällt bereits bei Zimmertemperatur zu [[Distickstoffmonoxid]] und Wasser:

:<math>\mathrm{H_2N_2O_2 \longrightarrow H_2O + N_2O}</math>

Die Reaktion ist nicht umkehrbar<ref>{{Literatur | Autor=E. Riedel, C. Janiak | Titel=Anorganische Chemie| Auflage= 8.| Verlag=de Gruyter | Ort= | Jahr=2011 | ISBN= 3110225662| Seiten=488 }}</ref>; Distickstoffmonoxid ist also nur formal [[Anhydride|Anhydrid]] der hyposalpetrigen Säure.<ref name="Holleman-Wiberg" />

Sie eignet sich auch als Reaktionspartner für [[Hetero-Diels-Alder-Reaktion|Hetero-Diels-Alder-Reaktionen]].

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Anorganische Säure]]
[[Kategorie:Stickstoff-Sauerstoff-Verbindung]]
[[Kategorie:Oxosäure]]