Quelltext der Seite Rubidiumpermanganat

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel   = [[Datei:Caesiumpermanganat.png|240px|Elementarzelle von Rubidiumpermanganat.]]
| Strukturhinweis  = {{Farbe|#0EFEB9|Kreis=1}} [[Rubidium|Rb]]<sup>+</sup> {{0}} {{Farbe|#FE0300|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]<sup>2−</sup>{{0}} {{Farbe|#A8089E|Kreis=1}}  [[Mangan|Mn]]<sup>7+</sup>
| Kristallstruktur = ja
| Raumgruppe       = {{Raumgruppe|Pnma|kurz}}
| Gitterkonstanten = a&nbsp;= 954,11&nbsp;pm, b&nbsp;= 573,926&nbsp;pm, 
c&nbsp;= 763,63&nbsp;pm
| Kristallsystem   = orthorhombisch
| Andere Namen     = *Rubidiumtetraoxomanganat(VII)
* Rubidiummanganat(VII)
* Übermangansaures Rubidium
| Summenformel     = RbMnO<sub>4</sub>
| CAS              = {{CASRN|13465-49-1|KeinCASLink=1}}
| PubChem          = 23674440
| ChemSpider       = 13389592
| Beschreibung     = violette nadel-/oktaederförmige Kristalle<ref name="Hoppe">{{Literatur |Autor=R. Hoppe, D. Fischer, J. Schneider |Titel=Zur Kenntnis von Oxyden A[MO<sub>4</sub>]: Über LiMnO<sub>4</sub>, KMnO<sub>4</sub>, RbMnO<sub>4</sub>, CsMnO<sub>4</sub> sowie RbIO<sub>4</sub> und CsIO<sub>4</sub>. (– Was heißt eigentlich “Die Kristallstruktur von …”? –) |Sammelwerk=[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]] |Band=625 |Nummer=7 |Datum=1999 |Seiten=1521-3749 |DOI=10.1002/(SICI)1521-3749(199907)625:7<1135::AID-ZAAC1135>3.0.CO;2-L}}</ref>
| Molare Masse     = 204,404 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat         = fest
| Dichte           = 3,325 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: ''Handbook of inorganic compounds''. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8,  S. 336 ({{Google Buch|BuchID=0fT4wfhF1AsC|Seite=336}}).</ref>
| Schmelzpunkt     = 295&nbsp;°C (Zersetzung)<ref name="Perry" />
| Siedepunkt       = 
| Dampfdruck       = 
| Löslichkeit      = wenig löslich in Wasser (10,6 g·l<sup>−1</sup> bei 19&nbsp;°C)<ref name="Seidell" />
| Quelle GHS-Kz    = NV<!--basierend auf EU-GefStKz durch Bot ergänzt-->
| GHS-Piktogramme  = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort   = 
| H                = {{H-Sätze|/}}
| EUH              = {{EUH-Sätze|/}}
| P                = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P         = 
}}

'''Rubidiumpermanganat''' ist das [[Rubidium]]<nowiki />salz der im freien Zustand unbekannten [[Permangansäure]], HMnO<sub>4</sub>. Das [[Mangan]] liegt darin in seiner höchsten [[Oxidationsstufe]] +VII vor.

== Herstellung ==
Rubidiumpermanganat kann aus [[Kaliumpermanganat]] und [[Rubidiumchlorid]] hergestellt werden.<ref name="Beck">{{Literatur |Autor=Michael W. Beck, Michael E. Brown |Titel=Thermal analysis of antimony/potassium permanganate pyrotechnic compositions |Sammelwerk=[[Thermochimica Acta]] |Band=65 |Nummer=2–3 |Datum=1983 |Seiten=197–212 |Online={{Webarchiv | url=http://eprints.ru.ac.za/252/3/PUBLICATIONS/TCA65.pdf | wayback=20131029201832 | text=PDF}} |DOI=10.1016/0040-6031(83)80022-7}}</ref><ref name="Herley">{{Literatur|Autor=P. J. Herley, E. G. Prout|Titel=The Thermal Decomposition of Rubidium Permanganate|Sammelwerk=[[The Journal of Physical Chemistry]]|Datum=1960|Band=64|Nummer=5|Seiten=675–677|DOI=10.1021/j100834a503}}</ref>

:<chem>RbCl + KMnO4 -> KCl + RbMnO4 v </chem>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Rubidiumpermanganat ist wenig wasserlöslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei 7&nbsp;°C enthält 1 Liter der gesättigten Lösung 6,03&nbsp;g,<ref name="Seidell">{{Literatur|Autor=Aterton Seidell|Titel=Solubilities of Organic Compounds|Band=1|Datum=1940|Seiten=1438|Online=[https://www.archive.org/stream/solubilitiesofor023311mbp#page/n933/mode/2up Volltext]}}</ref> bei 19&nbsp;°C 10,6&nbsp;g<ref name="Perry" /> und bei 60&nbsp;°C 46,8&nbsp;g.<ref name="Patterson">{{Literatur|Autor=Austin M. Patterson|Titel=Solubilities of Permanganates of the Alkali Metals|Sammelwerk=[[Journal of the American Chemical Society]]|Datum=1906|Band=28|Nummer=12|Seiten=1734–1736|DOI=10.1021/ja01978a009}}</ref> Es [[Kristallisation|kristallisiert]] im [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen]] Kristallsystem in der {{Raumgruppe|Pnma|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n a&nbsp;=&nbsp;954,1&nbsp;[[Picometer|pm]], b&nbsp;=&nbsp;573,9&nbsp;pm und c&nbsp;=&nbsp;763,6&nbsp;pm.<ref name="Hoppe" /> In der [[Elementarzelle]] befinden sich vier [[Formeleinheit]]en. Die Kristalle sind [[Isomorphie (Kristall)|isomorph]] zu [[Caesiumpermanganat]], [[Ammoniumpermanganat]] und [[Kaliumpermanganat]].

=== Chemische Eigenschaften ===
Rubidiumpermanganat zersetzt sich analog zum Kaliumpermanganat in zwei Stufen, wobei intermediär [[Rubidiummanganat]]<nowiki />(VI) entsteht. Als weitere Zersetzungsprodukte entstehen [[Mangan(IV)-oxid]], [[Rubidiumoxid]] und elementarer [[Sauerstoff]].<ref name="Beck" /> Die Zersetzung findet zwischen 200 und 300&nbsp;°C statt.<ref name="Gontarz" /> Der Massenverlust durch die Sauerstoffentwicklung beträgt 8,0 %.<ref name="Gontarz">{{Literatur|Autor=Z. Gontarz, B. Pisarska|Titel=Thermal decomposition stages of potassium, rubidium and caesium permanganates|Sammelwerk=[[Journal of Thermal Analysis and Calorimetry]]|Datum=1990-09|Band=6|Nummer=6|Seiten=2113–2117|DOI=10.1007/BF01914135}}</ref>

:<chem>10RbMnO4 -> 3Rb2MnO4 + 7MnO2 + 2Rb2O + 6O2 ^</chem>
:<chem>2Rb2MnO4 -> 2MnO2 + 2Rb2O + O2</chem>

== Verwendung ==
In der [[Qualitative Analyse|qualitativen Analyse]] findet Rubidiumpermanganat als [[Reagens]] zum Nachweis von [[Perchlorat]]-Ionen Verwendung. Es wird intermediär aus [[Rubidiumnitrat]] und Kaliumpermanganat hergestellt und fällt mit vorhandenen Perchlorat-Ionen als RbClO<sub>4</sub>·RbMnO<sub>4</sub>&nbsp;-&nbsp;[[Mischkristall]] aus.<ref name="Gerdes">{{Literatur|Autor=E. Gerdes|Titel=Qualitative anorganische Analyse|TitelErg=Ein Begleiter für Theorie und Praxis|Verlag=Springer|Datum=2001|Auflage=2|Seiten=139|ISBN=978-3-540-67875-5|Online={{Google Buch|BuchID=fQddWoAP7mEC|Seite=139}} }}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]
[[Kategorie:Permanganat]]