Chlorpentafluorid
Chlorpentafluorid ist eine gasförmige Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Chlor und Fluor besteht.
Gewinnung und Darstellung
Chlorpentafluorid kann hergestellt werden, indem man Chlortrifluorid unter hohem Druck in Fluor erhitzt.<ref>D. F. Smith: Chlorine Pentafluoride. In: Science. Band 141, Nummer 3585, September 1963, S. 1039–1040, Vorlage:DOI. PMID 17739492.</ref>
Eigenschaften
Chlorpentafluorid ist ein farbloses, stechend riechendes Gas, welches sich in der Hitze zersetzt.<ref name="GESTIS"/> Die Standardbildungsenthalpie beträgt −255 kJ·mol−1.<ref name="Riedel">Riedel, E.; Janiak, C.: Anorganische Chemie, 9. Auflage, 2015 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-035528-4, S. 432, (abgerufen über De Gruyter Online).</ref>
Molekülgeometrie
Chlorpentafluorid besitzt gemäß dem VSEPR-Modell eine quadratisch-pyramidale Molekülgeometrie. Die vier FClF-Winkel betragen dabei ungefähr 90°. Die axiale Cl–F-Bindung, welche die Spitze der quadratischen Pyramide bildet, besitzt eine Länge von 162 pm. Die vier planaren Cl–F-Bindungen, welche die quadratische Grundfläche der Pyramide bilden, haben eine Länge von 172 pm. Das freie Elektronenpaar am Chlor-Atom ist dabei axial angeordnet, um einen möglichst großen Abstand zu den Fluor-Atomen zu gewährleisten.<ref name="HOWI">Vorlage:Holleman-Wiberg (abgerufen über De Gruyter Online)</ref>
Geometrie und Abmessungen des Chlorpentafluorid-Moleküls
Chlorpentafluorid besitzt als Molekülsymmetrie die Punktgruppe C4v.<ref name="HOWI" />
Verwendung
Wie Chlortrifluorid ist auch das Pentafluorid, als Oxidator in der Raketentechnik geeignet,<ref>Vorlage:RömppOnline</ref> zeigt jedoch ähnliche<ref name="Clark88">Vorlage:Literatur</ref> Probleme in der Handhabung<ref name="Clark73-75">Vorlage:Literatur</ref>.
Weblinks
Einzelnachweise
<references />