Rubidiumdichromat

Strukturformel
2  Rubidiumion  Dichromation
Allgemeines
Name	Rubidiumdichromat
Summenformel	Rb2Cr2O7
Kurzbeschreibung	rote trikline oder gelbe monokline Kristalle<ref name="Perry"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 236-602-7 ECHA-InfoCard 100.033.261 PubChem 61606 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	386,924 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,021 g·cm−3 (monoklin)<ref name='Perry'>Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 334 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref> 3,125 g·cm−3 (triklin)<ref name='Perry'/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.768">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> [[Hilfe:Cache|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]: Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​317​‐​410 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumdichromat ist eine chemische Verbindung aus Rubidium, Chrom und Sauerstoff.

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumdichromat kann durch Reaktion von Rubidiumcarbonat und Chrom(VI)-oxid<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1526.</ref>

<math>\mathrm{Rb_2CO_3 + 2 \ CrO_3 \longrightarrow Rb_2Cr_2O_7 + CO_2 \uparrow}</math>

oder Ammoniumdichromat mit Rubidiumchlorid gewonnen werden.<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7 + 2 \ RbCl \longrightarrow Rb_2Cr_2O_7 + 2 \ NH_4Cl}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumdichromat kommt in zwei verschiedenen Kristallstrukturen vor:

• Eine trikline Modifikation mit der Raumgruppe P1(C_i¹), die die Gitterparameter a = 13,554 Å, b = 7,640 Å, c = 7,735 Å, α = 93,64°, β = 98,52°, und γ = 88,80° hat. In der Elementarzelle befinden sich 4 Formeleinheiten.<ref name="Panagiotopoulos">N. Ch. Panagiotopoulos, I. D. Brown: Crystal structure of triclinic rubidium dichromate, Rb₂Cr₂O₇. In: Canadian Journal of Chemistry. 48 (4), 1970, S. 537, doi:10.1139/v70-089.</ref>
• Eine monokline Modifikation mit der Raumgruppe P2₁/n.<ref name="Carter">Robert L. Carter: "Comparison of the vibrational spectra of K₂Cr₂O₇, Rb₂Cr₂O₇ and Cs₂Cr₂O₇" in Spectrochimica Acta A 1973, 29(2), S. 253–262. doi:10.1016/0584-8539(73)80069-8</ref>

Chemische Eigenschaften

Rubidiumdichromat reagiert mit Chromtrioxid zu Rubidiumtetrachromat.<ref name="Loefgren">Percy Löfgren: "The crystal structure of rubidium tetrachromate, Rb₂Cr₄O₁₃" in Acta Cryst. 1973, 29, S. 2141. doi:10.1107/S0567740873006242</ref>

<math>\mathrm{ Rb_2Cr_2O_7 + 2\ CrO_3 \longrightarrow\ Rb_2Cr_4O_{13} }</math>

Mit Rubidiumcarbonat bildet sich Rubidiumchromat.

<math>\mathrm{Rb_2CO_3 + Rb_2Cr_2O_7 \rightarrow 2 \ Rb_2CrO_4 + CO_2 \uparrow}</math>

Verwendung

Rubidiumdichromat wird zur Herstellung von elementarem Rubidium verwendet. Dazu wird es im Hochvakuum bei 500 °C mit Zirconium zur Reaktion gebracht:<ref name="Eagleson">Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemisry Berlin; New York: de Gruyter, 1994, ISBN 3-11-011451-8, S. 958 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>

<math>\mathrm{ Rb_2Cr_2O_7 + 2\ Zr \longrightarrow\ 2\ Rb + 2\ ZrO_2 + Cr_2O_3 }</math>

Einzelnachweise

<references/>