Rubidiumperchlorat

Rubidiumperchlorat ist das Rubidiumsalz der Perchlorsäure.

Herstellung

Rubidiumperchlorat kann durch vorsichtiges Erhitzen einer Rubidiumchlorat-Lösung hergestellt werden, das Rubidiumchlorat disproportioniert dann zu Rubidiumperchlorat und Rubidiumchlorid. Dabei wird Sauerstoff frei.<ref name="Abegg"/>

<chem>2RbClO3 -> RbClO4 + RbCl + O2 ^</chem>

Ebenso kann Rubidiumperchlorat durch chemische Oxidation von Rubidiumchlorat erhalten werden, indem man wässrige Rubidiumchloratlösungen mit starken Oxidationsmitteln wie z. B. Kaliumpermanganat und geeigneten Katalysatoren umsetzt. Am einfachsten ist die Umsetzung bzw. Neutralisation einer Rubidiumcarbonat- oder Rubidiumhydroxid-Lösung mit Perchlorsäure:

<chem>Rb2CO3 + 2HClO4 -> 2RbClO4 v + CO2 ^</chem>

<chem>RbOH + HClO4 -> RbClO4 v + H2O</chem>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Die Löslichkeit von Rubidiumperchlorat in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu und ist in untenstehender Tabelle angegeben.

Löslichkeit von RbClO₄ in Wasser<ref name="Seidell">Aterton Seidell: Solubilities Of Organic Compounds Vol - I, S. 1435; Volltext.</ref>
Temperatur [°C]	0	10	20	25	30	40	50	60	70	80	90	100
Löslichkeit [g/l]	5	6	10	12	15	23	35	48,5	67,2	92	127	180

Auch in gängigen organischen Lösungsmittel ist Rubidiumperchlorat nahezu unlöslich:

Löslichkeit von RbClO₄ in organischen Lösungsmitteln (angegeben in g RbClO₄ in 100 g gesättigter Lösung bei 25 °C)
Methanol	0,060
Ethanol	0,009
n-Propanol	0,006
n-Butanol	0,002
Isobutanol	0,004
Aceton	0,095
Ethylacetat	0,0016

Rubidiumperchlorat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterparametern a = 749,0 pm, b = 926,9 pm und c = 581,4 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 (Vorlage:Google Buch).</ref> Bei 279 °C findet eine Phasenumwandlung in eine kubische Kristallstruktur mit a = 770 pm statt, in der ebenfalls vier Formeleinheiten pro Elementarzelle angeordnet sind.<ref name="Lax"/> Die Kristalle sind isomorph zu den Kristallen von Kaliumperchlorat.<ref name="Abegg"/>

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen auf Rotglut zersetzt sich Rubidiumperchlorat in Rubidiumchlorid und Sauerstoff.<ref name="Lax"/>

<chem>RbClO4 -> RbCl + 2O2 ^</chem>

Verwendung

Aufgrund seiner Schwerlöslichkeit kann Rubidiumperchlorat neben Rubidiumhexachloridoplatinat, Rubidiumhexafluoridosilicat und Rubidiumtetrafluoridoborat zur analytischen Trennung von Rubidium und Kalium verwendet werden.<ref name="Hofmann">K. A. Hofmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, 2. Auflage 1919. Verlag F. Vieweg & Sohn, S. 439; Volltext.</ref>

Einzelnachweise