Scandiumchlorid

Scandiumchlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Scandiumchlorid kann durch Reaktion von Scandiumoxid oder Scandiumcarbonat und Ammoniumchlorid gewonnen werden.<ref name="Brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 897.</ref>

<math>\mathrm{Sc_2O_3 + 6 \ NH_4Cl \longrightarrow 2 \ ScCl_3 + 6 \ NH_3 + 2 \ H_2O}</math>

Es entsteht auch durch Reaktion von Scandium mit Chlorwasserstoff.<ref name="Brauer" />

<math>\mathrm{2 \ Sc + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ ScCl_3 + 3 \ H_2}</math>

Scandium(III)-chlorid kann auch direkt aus den Elementen Scandium und Chlor synthetisiert werden.<ref>Webelements: Scandium Chemistry</ref>

<math>\mathrm{2 \ Sc + 3 \ Cl_2 \longrightarrow 2 \ ScCl_3}</math>

Möglich ist auch die Herstellung durch Reaktion von Scandiumoxid mit Chlor aufgrund der geringen Stabilität von Scandiumoxidchlorid.<ref name="Transportreaktionen">Vorlage:Literatur</ref>

<math>\mathrm{2 \ Sc_2O_3 + 6 \ Cl_2 \longrightarrow 4 \ ScCl_3 + 3 \ O_2}</math>

Eigenschaften

Datei:ScCl3x6H2O.jpg

Kristalle aus Scandiumchlorid-Hexahydrat

Scandium(III)-chlorid ist ein weißer Feststoff. Er kristallisiert in einer trigonalen Kristallstruktur (Vorlage:Raumgruppe, Gitterkonstanten a = 6,3775 Å, c = 17,7899 Å<ref>H. Fjellvåg, P. Karen: Crystal structure of ScCl₃ refined from powder neutron diffraction data. In: Acta Chemica Scandinavica, 1994, 48, S. 294–297, doi:10.3891/acta.chem.scand.48-0294.</ref>), die der von Eisen(III)-chlorid und Aluminium(III)-chlorid ähnlich ist.<ref name="Brauer" /> Im Gegensatz zum dimeren Aluminium(III)-chlorid liegt Scandiumchlorid als Monomer vor.<ref name="Singh">Vorlage:Literatur</ref> Es beginnt bei 850 °C zu sublimieren.<ref name="Scerri">Vorlage:Literatur</ref> Das Hexahydrat gibt bei längerem Erhitzen auf 100 °C einen Teil seines Kristallwassers ab, beim Erhitzen auf Rotglut entsteht unter Chlorwasserstoffbildung Scandium(III)-oxid.<ref name="Crookes">W. Crookes: "On Scandium" in The Chemical News 1908, S. 274–277. Volltext</ref> Das Hexahydrat reagiert mit Thionylchlorid in Tetrahydrofuran zu einem Komplex.<ref name="Rauchfuss">Vorlage:Literatur</ref>

<math>\mathrm{ScCl_3(H_2O)_6 + 6 \ SOCl_2 + 3 \ THF \longrightarrow 2 \ ScCl_3(THF)_3 + 6 \ SO_2 + 12 \ HCl}</math>

Verwendung

Scandium(III)-chlorid-hydrat wird für Prins-Cyclisierungs-Reaktionen verwendet.<ref name="SigmaH">Vorlage:Sigma-Aldrich</ref>

Einzelnachweise