Thallium(I)-chlorat

Strukturformel
Tl+-Ion   Chlorat-Ion
Allgemeines
Name	Thallium(I)-chlorat
Andere Namen	Thalliumchlorat
Summenformel	TlClO3
Kurzbeschreibung	Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 61610 ChemSpider 55518 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	287,82 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	löslich in Wasser (39,2 g·l−1 bei 20 °C)<ref>David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Crystallographic Data on Minerals, S. 4-94.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.787">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 330​‐​300​‐​373​‐​411 P: 260​‐​264​‐​273​‐​284​‐​301+310<ref name="kiros">kiros: Details for Thallium chlorate (Memento vom 26. Januar 2024 im Internet Archive)</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Thallium(I)-chlorat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Thalliumverbindungen und Chlorate.

Gewinnung und Darstellung

Thallium(I)-chlorat kann durch Reaktion von Thallium(I)-sulfat mit Bariumchlorat hergestellt werden. Dabei verbleibt das TlClO₃ in Lösung, während BaSO₄ ausfällt.

<math>\mathrm{Tl_2SO_4 + Ba(ClO_3)_2 \longrightarrow 2 \ TlClO_3 + \ BaSO_4 \downarrow }</math>

Eigenschaften

Thallium(I)-chlorat ist ein Feststoff, welcher leicht löslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" /> Er zersetzt sich bei Erhitzung, wobei Chlorverbindungen und Thalliumverbindungen (Thallium(III)-oxid und Thallium(I)-chlorid) entstehen.<ref>Andrew Knox Galwey and Michael E. Brown; Thermal decomposition of ionic solids, S. 371, ISBN 978-0444824370.</ref>

<math>\mathrm{7 \ TlClO_3 \longrightarrow 3 \ Tl_2O_3 + TlCl + 6 \ ClO_2}</math>

Thallium(I)-chlorat ist ein starkes Oxidationsmittel und muss wie alle Chlorate vorsichtig gehandhabt werden.

Einzelnachweise

<references />